资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；②硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去．

（探究一）：制备硫酸亚铁铵晶体：学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图1：

（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌．以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的_____作用；操作①中发生反应的化学方程式为_____；

（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是_____；

（3）操作①中过滤时，要趁热进行说明：温度高，FeSO4溶解度___（大或小），过滤后得到的固体中一定含有的物质是__；

（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体．操作顺序是：b→_____→_____→d；

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥

（5）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干．这样做的优点是_____；

A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B、酒精易挥发，可低温晾干晶体

（探究二）：探究硫酸亚铁铵的组成

（实验步骤）：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验：向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68g NH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀．回答下列问题：

（6）实验中生成的NH3能使湿润的_____变蓝；写出（NH4）2SO4与NaOH反应的化学方程式：_____；

（7）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液，_____，则说明沉淀已经洗涤干净；根据实验数据，则x 和y的比值_____（相对分子质量：NH3﹣17、BaSO4﹣233）；为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图3所示，则：根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z＝_____；

（8）写出A点到B点发生反应的化学方程式_____．

（提出问题）久置“双吸剂”固体的成分是什么？

（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁．

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．

（实验探究1）下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．

（实验质疑）小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：_________________________、_________________________（用化学方程式表示）．为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验．

（实验探究2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验：

（1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为_____；

（2）固体C的成分是_____（填化学式，下同）；

（3）溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为_____，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置_____；

（4）确定固体D是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液_____；

（5）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．

（实验反思）下列对实验探究1、2的反思，不正确的是_____（填字母序号）．

A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合

B．实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH

C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同

D．在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生．

（1）C物质是_____，A物质的用途是_____。

（2）D与E反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是_____。

（3）B与E反应的现象为_____。

（4）B物质是_____，按游戏规则，下列能替代B物质的是_____（填序号）。

①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。

(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。

(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。

【题目】一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：

（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为___________．

（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：

①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为___________．

②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是___________．

③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为 ___________．

①液态氧②蒸馏水③干冰④天然气⑤过磷酸钙

（2）用离子符号表示：①三个钙离子_____；②表示的是_____．

（3）用化学方程式解释：盐酸可以除去铁制品表面的铁锈（Fe2O3）_____．该反应的基本反应类型是_____．

A. 向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠至过量

B. 向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C. 将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动

②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成

③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧

④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低

⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

（实验目的）探究该纯碱样品中是否含有NaHCO3。

（查阅资料）NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热

易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

（实验设计）王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：

方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。

方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。

王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_____。

（进行实验）按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____。

（实验结论）上述实验现象说明该纯碱样品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。

（讨论交流）李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO2，为此，你认为装置B内最好盛装_____溶液。

（拓展应用）欲除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，最简便的方法是_____。

硝土和草木灰（加水、搅拌、过滤 ）①生成滤液和滤渣，滤液（加热蒸发、过滤）②生成热滤液和NaCI晶体，热滤液（冷却至室温、过滤）③生成KNO3晶体和滤液．如此重复使用④

（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_____，反应类型：_____．

（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是_____．

（3）参考图2，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：_____

（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）．

求：①100g草木灰中K2CO3的质量_____．

②该草木灰中钾元素的质量分数_____．