（1）试剂A最好选用_____（从我国有丰富的石灰石资源考虑）．沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为_____；

（2）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_____；

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_____．

（1）溶解度随着温度升高而增大的是_____物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为_____g.

（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是_____。

（3）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B(填“＞”“＝”或“＜”）。

①表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为_____；

②9号元素与12号元素形成化合物的化学式为_____；

③11号元素至18号元素同属第三周期,从核外电子排布来看你发现的规律是_____。

（2）在化学反应中，反应物中某元素的化合价在反应后如果增加，则该物质是还原剂，如果是减少的则该物质是氧化剂。请判断反应：2Na+Cl22NaCl中，还原剂是_____。

（1）写出仪器①的名称 。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ；

（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；

（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （填选项）。

A．a→b→c→d B．b→a→c→d

C．c→d→a→b D．d→c→b→a

A. 柠檬醛是由10个碳原子、16氢原子和1个氧原子构成

B. 柠檬醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，但它不属于氧化物

C. 柠檬醛中，碳、氢、氧元素的质量比为10：16：1

D. 柠檬醛中，氧元素的质量分数为16﹪

（1）完全反应后产生氨气_____g。

（2）该化肥的含氮量为_____（精确到0.1%），则这种化肥属于_____ （填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品。

（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数_____（写出计算过程）。

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是________（填写化学式）；

（2）操作a的名称是__________；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是：___________；

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：__________________；

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂________（填标号）；

a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液

（5）针对整个实验流程，小明同学认为通过实验得到了三种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu，你认为他的判断对吗？请判断并说出你的理由_____________________

（1）硫化氢水溶液的酸性可用_____ （填一种试剂）检验；

（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为_____；

（3）实验室制取H2S气体时，尾气中含有的H2S气体可用氢氧化钠溶液来处理，请写出处理此种尾气的化学反应方程式：_____。

（1）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫_____．加入_____可以鉴别．

（2）某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，请写出该反应的化学方程式：_____．

（3）采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的_____（“物理”或“化学”）性质：采用铝合金材料的自行车，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因_____．

（1）A物质的溶解度随随的升高而_____（选填“增大”、“减小”或“不变”．）

（2）在t2℃时，将15gA物质放入50g水中，搅拌，充分溶解后，形成的溶液溶质质量分数为_____；

（3）N点表示t3℃时A物质的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（4）如下是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“…＞”表示转化方向）．

其中，采取“先将M点溶液加入一定量的水后，然后再升高温度至N点对应的温度”这一措施来实现M→N转化的途径路线图是_____（填序号）；根据甲图来实现N→M转化，应采取的措施是_____．