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【题目】某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
(实验与探究)填写下表各空。
内容 | 溶液③是_____ | ||
现象 | 有气泡产生 | 现象是_____。 | 溶液由红色恰好变成无色 |
实验 解析 | 化学方程式是 _____。 | 化学方程式: H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 | 图中“?”代表的离子是 _____(填离子符号)。 |
结论 | 生成物中有气体或有_____或有水生成时,复分解反应可以发生。 |
(拓展与应用)将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中(沉淀不倒入)后续实验及现象如图:
(1)无色溶液B的pH_____7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)白色沉淀A是_____。
(3)无色溶液B中除了含有酚酞外,一定还含有的溶质是_____。
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【题目】A、B、C、D、E、F 是 H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、CO2 中的一种,把部分 物质两两组合进行实验,现象如下表。
混合物质 | B+C | C+D | D+E |
现象 | 产生气体 | 产生沉淀 | 产生沉淀 |
(1)B 和 C 混合时产生的气体是_____(写化学式,下同),D 物质是_____。
(2)A + F 的化学方程式是_____。
(3)上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有_____个。
(4)上述六种物质中,有的物质之间能双向转化,如__________(填化学式)。
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【题目】在化学学习中,我们发现所学的化学知识可以帮助解决很多生活中的问题。
(1)如果发现自家种的植物叶色发黄,可以给植物施加含有_____元素的化肥。
(2)用洗洁精洗刷碗筷上的油污,是利用洗洁精的_____作用。
(3)生活中可通过煮沸来降低水的硬度,其中一个化学反应是,Ca(HCO3)2 在加热的条件 下分解生成一种难溶性的物质、水和二氧化碳,从而降低水中 Ca2+的浓度。其中的化学方程式是_____。
(4)使用燃气灶具时,发现灶具火焰呈黄色,锅底出现黑色物质,原因是_____。
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【题目】如图是水果电池,制作方法是将铝片、铜片打磨后,一起插入新鲜橙子里面, 观察到灯泡发光。通常用活动性较强的金属做负极, 活动性较弱的做正极,利用橙汁内可导电的有机酸形成稳定的电流。
(1)铝、铜可做电极,利用了金属的_____性。
(2)实验前,铝片和铜片要打磨的原因是_____。
(3)在这个水果电池中做正极的金属是_____。
(4)为比较铜和铝的金属活动性顺序,可以选择铝片和一种盐溶液 ,该盐溶液是_____。
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【题目】根据下图回答问题。
(1)仪器①的名称为_____。
(2)实验室可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应前后,二氧化锰的质量 _____(填“不变”、“变大”或“变小”),其制备装置可以选择A,检查该装置气密性的方法是_____,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式是_____,装置B是二氧化碳的制备装置,其中有_____处错误。如果要把装置B改装成可控制反应发生和停止的装置,要先取掉带导管的单孔胶塞,再从仪器盒中选择的仪器是_____(填字母)。
(4)图C可用于检验二氧化碳,反应方程式是_____,气体从_____口进(选“m”或“n”)。
(5)下图可验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质:分別打开分液漏斗活塞,将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中,关闭活塞,打开弹簧夹K1、K2,观察实验现象。
①在A装置中观察到_____的现象,证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应。
②实验后进入A装置中的溶液明显多于C装置,此现象还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的_____性存在较大差异,所以,实验室吸收二氧化碳用氢氧化钠而不用氢氧化钙。
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【题目】下列图像能正确反映对应关系的是
A. ①等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
B. ②向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸
C. ③向一定质量分数的盐酸中不断加水
D. ④一定质量的碳粉与过量的氧气在密闭容器中充分反应
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【题目】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表,依据下表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钾 | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110.0 |
A. 能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B. t2℃时,将 15g 丙物质加入 50g 水中,形成溶液的质量是 65g
C. 氯化钾和硝酸钾的溶解度相等时的温度在 20℃至 40℃之间
D. 氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯氯化钾
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【题目】下列描述与化学用语对应正确的是
A. 2 个铁离子:2Fe2+B. 2 个氧原子:O2
C. Na2SeO4 中 Se 元素的化合价:D. 氧化铝:AlO
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【题目】化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将6.4g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为_____g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少?______该铁片中Fe2O3的质量分数为多少?____
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【题目】(1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真阅资料并做出以下准备。
资料准备:I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。
Ⅱ.氨气还原氧化铜的化学反应原理:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
实验准备:
请回答:
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序_____;(填序号)
②装置A中发生反应的化学方程式_____;
③装置B观察到的现象_____,装置E的作用_____;
④将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是_____。
(2)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。
①镁与热水反应的化学方程式是_____。
②查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
(提出问题)导致溶液碱性减弱的原因是什么?
(假设与分析)
假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2:可能是溶液吸收了空气中的_____。
假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。
由碱的性质可知,假设1不成立。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象。 | _____ | 假设2成立 |
(2)取上述红色溶液,_____,_____,观察现象。 | 红色褪去 | 假设3成立 |
(拓展延伸)
③将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。
请解释其原因:_____。
④除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。
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