（1）甲同学用 A、B、C、D、E 给五瓶无标签的无色溶液编号，做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如表：

由此实验确定 E 是_____（写化学式），还能确定_____，不能确定的无色溶液可用_____试剂鉴别。

（2）乙同学探究酸碱盐之间反应的实验如图所示。

实验①中观察不到明显现象，不能判断反应有没有发生，乙同学是如何改进该实验的？_____，当观察到_____时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式_____。根据②③实验，结合①的改进实验，可得出酸碱盐之间如果发生反应，要有_____生成。

（3）实验后，丙同学将①②③实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，过滤得到无色溶液。则无色溶液中一定含有的溶质是_____；可能含有的溶质是_____；为确定可能含有的溶质，简单的实验方案设计是_____。

（1）实验开始时，先通一会儿 X 气体，再加热的目的是_____。

（2）实验进行一段时间后，A 玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B 干燥管中无明显现象，C 中澄清石灰水变浑浊，则 X 气体为_____；写出 A 玻璃管内发生反应的化学方程式_____。

（3）若用氢气与氧化铜反应，则 B 干燥管中可观察到的现象是_____；用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气，你选择的实验装置（填编号）与理由是_____。

（4）实验过程中，X 气体和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为 Cu2O）。如果要对反应后 A 处残留固体的组成进行探究，则残留固体可能的组成有_____种。

请回答下列问题：

（1）在操作 1、操作 2、操作 3 中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）滤液 1 中加入过量铁粉所发生的化学方程式是_____，加入试剂 A 的作用是_____。

（3）按照实验流程操作回收到的 Cu 不纯的原因是_____。

（1）上述步骤中，_____与实验室过滤的原理一样，“煎盐”和实验室_____结晶的原理相同。

（2）“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾，卤水中氯化钠的质量分数大约为 7%～10%，“晒卤”目的是_____；“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾，实验室可用_____检验，操作方法是_____。

（3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。

根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度_____氯化钾溶解度（填：大于、小于、等于）； 氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_____；20℃时，100g 卤水氯化钠的质量分数为 9%，含氯化钾 1.00g，蒸发掉水大于_____g，开始有氯化钠析出。

A. 分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B. 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

C. 1mol SO3中含有的分子数目为4NA

D. 含有3.01×1023个原子的氮气中，N2的分子数为0.5NA

A. 图1中乙的溶液可能是不饱和溶液

B. 图2中两溶液溶质质量分数一定相等

C. 图3中 M表示的是甲的溶解度曲线

D. 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

A. 图示中的反应物、生成物都是化合物

B. 根据反应条件推测，该化学变化还伴随着能量变化

C. 该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律

D. 图示中的反应物、生成物质量比为 1：1：1：1

（1）实验时若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是_____；

（2）应对尾气处理的主要原因是_____；

（3）小明同学认为尾气可先储存在瓶内，然后再处理，如图3是他设计的贮气瓶。

①a、b两管应如何伸入，请将图补充完整_____；

②尾气应从_____（填“a”或“b”）端管口通入（其他装置略）。

（4）小刚同学提出质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入Fe2O3之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反应，试对此作出评价。你认为小刚同学的设计是否有必要：_____，理由是_____。

（5）工业炼铁中焦碳的作用是_____。

（6）现将50吨含氧化铁80%的铁矿石与足量一氧化碳充分反应后，理论上可得到铁的质量多少_____。

（1）实验室制取二氧化碳_____。

（2）将氧化铜粉末置于试管中加热，通入氨气，则生成铜、水和一种气体单质_____。

【题目】硝酸见光易发生如下分解反应：4HNO32X+4NO2↑+O2↑。

①X的化学式为_____。

②NO2中N元素的化合价为_____。

③硝酸应_____保存。