A. 元素与人体健康

B. 环保与物质的利用

C. 性质与用途

D. 生活常识

（1）小梅同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。她按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。

①她所选装置的连接顺序应为_____（填写装置序号字母）。

②她制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。

③她将药品换成了石灰石和稀盐酸，使用上述装置也制备出了干燥的二氧化碳，涉及反应的化学方程式_____。

（2）小路同学将少量CO2气体通入到足量澄清石灰水中，观察到溶液中迅速出现白色浑浊，而将一定量CO2气体通入到足量NaOH溶液中，却始终无明显现象

（提出问题）CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？

（猜想假设）CO2与NaOH溶液发生了化学反应

（实验探究）小路同学设计了两个实验方案，利用如图装置G、H分别进行探究来证明上述猜想。其共同原理是CO2与NaOH溶液反应，会导致容器内气压降低。

①实验现象：装置G中的软塑料瓶_____，装置H中的瓶内气球胀大了，涉及反应的化学方程式为_____。

②小美同学对小路方案的严谨性提出了质疑：通常情况下，1体积水能溶解约1体积CO2，因此，上述实验现象不足以证明CO2与NaOH溶液发生了反应，即另一种可能原因是_____。

③小美同学将装置I中反应结束后所得溶液作为研究对象，设计实验进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。她选择稀盐酸作为检验试剂，那么，你知道小美的该实验方案设计吗？（简述实验操作，现象及结论）_____。

（1）在图3操作Ⅱ中，活性炭的作用是_____（选填“过滤”、“吸附”、“杀菌”之一）

（2）在图3操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是_____。

（3）在图3操作Ⅳ中，氯气（C12）溶于水时，还可与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式_____。

（4）在日常生活中，通常向水样中滴加_____来区分硬水和软水。

（5）为保护黄河水源，下列说法或做法中正确的是_____。

①修建黄河沿岸景观带

②禁止沿岸居民向黄河内倾倒生活垃圾

③取消黄河两岸生活污水、工业废水排污口，新建污水处理厂

④全部拆除、取黄河沿岸的经营性污染场所

A①②③ B②③④ C①③④ D以上全是

根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：D_____，E_____。

（2）溶液F中一定大量存在的阴离子为_____（写离子符号）。

（3）由上图可知，在步骤④中，将无色气体E通入足量澄清石灰水中，又生成了白色沉淀C．请写出该反应的化学方程式_____。

（4）写出步骤②中生成蓝色沉淀D的化学方程式_____。

（5）由图分析可知，干燥剂样品A中一定含有的物质是_____（写化学式）。

（6）小美同学认为，步骤②中的实验现象可以说明干燥剂样品A中一定含有氢氧化钙。你是否同意她的观点？_____（填“是”或“否”），你的理由是_____。

根据上述信息，请回答：

①苯酚由_____种元素组成，它属于_____（选填“单质”、“氧化物”、“化合物”、“混合物”中的一项）。

②苯酚中，碳元素和氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。

③苯酚中，质量分数最大的元素为_____（填写元素名称）。

④上述有关苯酚性质的描述中，属于化学性质的是_____（写出一项即可）。

（1）天然气蕴藏在地下多孔岩层中，是一种无色无味的混合燃气，天然气在送到最终用户之前，为便于泄漏检测，还要用硫醇等物质来给天然气添加气味，其原因是_____（微观解释）

（2）天然气无毒、易散发，密度小于空气，不宜积聚成爆炸性气体，是较为安全的燃气，采用天然气作能源，可减少煤和石油的用量，又因其几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，且燃烧产生的CO2少于其他化石燃料，有助于减少酸雨形成，舒缓地球_____效应，此外，它经济实惠，供应稳定，能够改善空气质量，因而能为地区经济发展提供新的动力，带动经济繁荣及环境改善。

（3）天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分为甲烷（CH2），完全燃烧的产物是二氧化碳和水。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。

（1）某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作：

①计算：需要NaOH固体_____g和水_____mL（水的密度约为1.0g/mL）。

②称量（或量取）：如图操作中有一处错误，即_____。

③溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。

④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

（2）小组成员在反思与交流时，意识到实验过程中的错误操作会影响最终所配溶液的溶质质量分数，因此，需要对所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行重新测定并更新标签，其实验方案如下：

取上述所配氢氧化钠溶液50g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。该实验过程中所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图F所示。

①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为_____（写化学式）。

②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7。试根据化学方程式计算：该实验所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数实际为______ ？（即试剂瓶标签上的实际浓度填写，结果精确至0.1%）

A. 该化合物的化学式为C2H2

B. 该化合物中碳元素的质量分数为92.3%

C. 3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成13.2g二氧化碳

D. 5.2g该化合物与6.9g酒精（C2H5OH）含有等质量的碳元素

A. 该反应属于氧化反应

B. 该反应中，原子的种类、数目均不变

C. 甲、乙两物质参加反应的分子个数比为2：5

D. 丙、丁两物质参加反应的质量比为44：18

A. 倾倒液体B. 氧气验满

C. 稀释浓硫酸D. 熄灭酒精灯