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【题目】如图,甲、乙、丙为常见的单质,A与B是组成元素相同的常见液体,D与E是组成元素相同的常见气体,C为黑色粉末,丙为红色固体,D能进行光合作用。图中的反应条件和部分反应物、生成物已略去,请回答:
(1)E的化学式为_____。
(2)由B生成甲和乙的反应的基本反应类型为_____。
(3)乙和C反应生成丙的化学方程式为_____。
(4)实验室检验D气体的化学反应方程式为_____。
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【题目】已知a、b、c、d、e为第1﹣3周期的元素,且原子序数依次增大。b为稀有气体元素;c、d两元素可以组成两种常见化合物,在常温常压下,均为无色无味的气体,其中一种气体与血红蛋白的结合能力很强,另一种气体能使用澄清的石灰水变混浊;d为地壳里含量最多的元素;e为地壳里含量最多的金属元素。
(1)a的元素符号为:_____。
(2)b单质化学性质比较:_____(选填“稳定”或“活泼”)。
(3)c元素两种氧化物的化合价分别为:_____和_____。
(4)d元素的原子结构示意图为:_____。
(5)在空气中点燃a单质的化学方程式为:_____。
(6)e单质和稀盐酸溶液反应的化学方程式为:_____。
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【题目】如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
(1)40℃时,氯化钠的溶解度为_____g.
(2)在20℃时,将30g碳酸钠加入100g水中,充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)
(3)10℃时,分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液,需要水的质量氯化钠_____(填“>”、“=”或“<”)碳酸钠.
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【题目】关于如图所示的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. t1时,甲、乙两种物质的溶液,溶烦量分数相等
B. t1时,乙物质的饱和溶液,升高温度溶质质量分数增大
C. t2时,甲物质的饱和溶液,降温全至t1析出晶体(b-a)g
D. t2时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为
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【题目】如图为某化学反应的微观示意图,图中“”表示硫原子,“”表示氧原子。下列说法中错误的是 ( )
A. 该反应的基本类型为化合反应
B. 参加反应的分子个数比为1:1
C. 反应前后,原子种类不变
D. 每个甲分子含有3个原子
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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态?_____(填“是”“否”或“无法判断”);
(2)烧杯①中溶解的溶质是_____(写化学式);
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水_____ g;
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【题目】科学家发现,中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞,有助于预防埃博拉感染,其分子式为C38H42N2O6.请回答:
(1)汉防己碱属于_____(填“无机物”或“有机物”);
(2)汉防己碱由_____种元素组成,1244gC38H42N2O6中含氮_____g;
(3)汉防己碱中碳元素与氧元素的质量比是_____(化成最简比)。
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【题目】在电视上的寻宝或探索节目中,常常看到一些铜制文物上有绿色的锈迹,又称铜绿。某学习小组对铜绿产生了浓厚兴趣。
(提出问题)铜绿中除铜元素外还有其它什么元素?
(查阅资料)①无水硫酸铜遇水变蓝;②碳与一般的酸不反应。
(实验探究)该小组同学找到了一些铜绿并进行了如下实验:
(记录分析)I处绿色物质变黑;
Ⅱ处无水硫酸铜变蓝;
Ⅲ处澄清石灰水变浑浊,该处反应的化学方程式为_____。
(实验结论)铜绿中除铜元素外还有_____、_____和碳等元素。
(交流讨论)根据铜绿的组成,小组同学对 I处产生的黑色物质的成分有如下两种不同的猜想:
(1)CuO (2)CuO和C的混合物
(继续探究)取 I处冷却后的少量黑色固体于试管中,滴入足量的_____,若现象为:_____,则证明猜想(1)正确。
(拓展应用)根据铜绿中所含元素,可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关,还可能与空气中的_____等有关;要保护博物馆里的青铜器,减缓生锈,我们可以减少青铜器与_____接触。
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【题目】某中学化学课外兴趣小组在参观考查了本地污水处理厂后,设计了如图所示简易污水处理流程,在实验室净化采集到的一瓶污水:
(1)操作①的名称是_____,必需用到的玻璃仪器有_____(选择仪器序号填空:①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤漏斗),请说出用到的其中一种仪器的用途_____。
(2)某污水处理厂使用的消毒剂是二氧化氯,化学式为_____,工业上将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内制得,同时有氯化钠生成,化学反应方程式为:_____。
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【题目】难溶性杂卤石属于“呆矿”,主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应),为能充分利用钾资源,某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液,目的是出去主要成分中的___;发生反应的化学方程式是___。
(2)操作a的名称是___。
(3)请写出固体B的两种主要成分___、___(用化学式表示)
(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时,为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率,某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率,在相同的时间里,进行了下述实验组:
实验 | 温度/℃ | Ca(OH)2用量/g | K+浸取率/% |
a | 25 | 2.5 | 72.4 |
b | 40 | 2.5 | 86.55 |
c | 40 | 3 | 90.02 |
d | 60 | 3 | 91.98 |
e | 60 | 4 | 91.45 |
①上述实验的数据中,温度与K+浸取率的关系是___。
②上述5组实验中,若要获得最佳的K+浸取率,选择的反应条件是___℃和Ca(OH)2___g。
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