（1）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是_____（填序号）；

A 溶解度 B 溶质的质量 C 溶质的质量分数

（2）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g从t3℃降到t2℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶剂质量由大到小的顺序是_____。

（3）t3℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数是_____（计算结果精确到0.1%）。

① ② ③ ④

A. 它们表示四种不同的元素

B. ②表示的元素在化合物中通常显+2价

C. ①③④表示的元素都是非金属元素

D. ①④表示的是阳离子

【题目】实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O．

实验装置如图1所示．

（查阅资料）

①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．

②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水．

③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．

（回答问题）

(1)装置B的作用为___．

(2)根据装置C判断：氯气的密度比空气___(填“大”或“小”)

(3)装置D的作用为___(用化学方程式表示)．

（发现问题）

制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示．

(4)方案Ⅰ中操作m的名称为___，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是___(填“可行”或“不可行”)的，原因是___；

(5)方案Ⅱ利用图2装置(固定仪器的装置已略)进行测定．

①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为___；

③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为____？

（反思讨论）

(6)为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，___(填标号)

A 将残余溶液转移到锌粒中 B 将锌粒转移到残余溶液中

(7)Y形管内空气对气体体积的测量___(填“有”或“没有”)影响．

(1)作出猜想：

猜想1：Cr＞Fe＞Cu

猜想2：Fe＞Cu＞Cr

猜想3：你的猜想是___。

[查阅资料]

①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。

(2)设计实验

小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

(3)结论与解释：

①小明得到的结论是猜想___正确。

②实验前用砂纸打磨金属片的目的是___。

(4)反思：小明将铬片投入FeSO4溶液中，现象是___，请你写出反应的化学方程式___。

(1)从下列物质中选择填空(填序号)：

a干冰 b熟石灰 c 小苏打 d天然气

①用于改良酸性土壤的是___；

②用作制冷剂的是___；

③作燃料的不可再生能源是___；

④发酵粉主要成分___；

(2)如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物已经省略了)．请按下列要求填空：

①写出生成d物质的化学式___；

②物质b主要成分中阳离子的符号是___；

③图中含有有机物的是(写字母)___；

④标出物质e化学式中带点元素的化合价___．

盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

（1）反应中生成二氧化碳质量；______

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？______

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．______

（1）写出图中仪器a的名称：_____。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_____。

（3）实验室制取氢气的化学方程式为_____，该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有_____的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的_____（填“①”或“②”）口通入。

（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。

①氖气：___；②五个铵根离子：___；

③两个二氧化碳分子：___；④氧化镁中镁元素的化合价：___．

A. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,且都等于 60%

B. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙

C. t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙

D. t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶 体比甲析出晶体多

（1）“Vc”中含有______ 种元素；““Vc”中C、H、O元素的质量比为 ______。176mg“Vc” 中含氧元素__________ mg

（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg，右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，当这些“Vc”完全来自如图的“维生素C”片时，则每次服用“维生素C”至少______片。