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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t2℃时,三者的溶解度由小到大的顺序为_____。
(2)P点的含义是_____。
(3)t2℃时,将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为_____g。
(4)若a中含有少量的b杂质,可用_____的方法提纯a。
(5)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
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【题目】如图,是一架大型客机。根据相关知识回答下列问题:
(1)图中标示的材料中,含有的金属元素是_____(写出一种即可)。
(2)飞机大量使用合金材料,原因是_____。
(3)铝的金属活动性比铁的_____(选填“强”或“弱”)。在空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是_____(用化学方程式解释),铁生锈是因为铁与空气中的_____发生缓慢氧化反应而造成的。
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【题目】下列化学方程式书写正确的是( )
A. 氧化钙与水反应:CaO+H2O=CaOH
B. 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2↑Fe3O4
C. 金属锌与稀硫酸反应制氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D. 实验室用高锰酸钾制取氧气:2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑
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【题目】为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,某兴趣小组将一定质量的石灰石样品粉碎后分成两等份,进行如下实验:
(1)一份放于烧杯中,向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸,反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶与水)。请回答下列问题:
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数________;
②通过计算求所用盐酸的溶质质量分数为__________。
(2)另一份进行如下图所示的实验:把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收,同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量,结果如下表所示:
时间/分 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
B增加的质量 | 0 | 2 | 3 | 4 | 4.6 | X | 4.6 |
①右上表中,第5分钟时,x=______________;
②该实验测得样品中碳酸钙的质量分数_________(填大于、小于或等于)另一实验,其原因可能是______________________________。
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【题目】某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
(提出问题)M溶液中的溶质是什么?
①是Ca(OH)2 ②是CaCl2
(收集资料)CaCl2水溶液呈中性
(设计实验)同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中,向其中滴入_____; | 溶液变红 | M是Ca(OH)2 |
(提出猜想)过滤后澄清滤液中含有哪些溶质
猜想一:NaOH;
猜想二:NaOH和_____;
猜想三:NaOH和Na2CO3。
(实验验证)同学们针对“猜想三”进行如下实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液于试管中,缓缓滴入几滴稀盐酸 | 没有气泡产生 | “猜想三”不成立 |
他们对实验结论的判断_____(填“正确”或“不正确”)。
(继续探究)设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中, 在A试管中加入CaCl2溶液, 在B试管中加入Na2CO3 溶液。 | 若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀 | “猜想三”成立 |
若A中没有沉淀,B中的现象 是_____; | “猜想二”成立 | |
若A、B中都没有沉淀产生 | “猜想一”成立 |
(反思与拓展)当反应后溶液中溶质只有NaOH时说明反应物之间量的关系是_____。
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【题目】验证某混合气体含有CO和H2,并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验:
(1)A中氢氧化钠溶液的作用是_____,B中浓硫酸的作用是吸收水分,观察到C中黑色氧化铜变_____,D中澄清石灰水变浑浊,写出D中反应的化学方程式_____。
(2)乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2,他改进实验后证明了混合气体中含有H2.请写出乙同学的实验改进方法和现象_____。从环境保护角度,该实验中最后导出的尾气处理方法是_____。
(3)丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证,请根据实验现象填写下列空白处:
实验操作过程 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.取待测液少量于试管中,向其中滴加适量溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含Na2CO3 |
Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后,再向上层清液中加入溶液。 | 溶液呈红色 | 溶液中含NaOH |
若将Ⅱ中加入的溶液换成_____(写化学式),也可得出Ⅱ中相同的结论。
写出相应的化学方程式为:_____。
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【题目】如图,将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是( )
A. U型管中液面一定相平
B. U型管中液面可能左升右降
C. 两试管中所得溶液的质量相等
D. 右试管中溶液由无色变成黄色
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【题目】常温下,向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末,溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法,正确的是
A. 向a点溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,可证明有氢氧化钠生成
B. 取少量b点溶液,滴入过量稀盐酸,有气泡产生
C. c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D. 该温度下,向d点溶液中加入氢氧化钡粉末,溶质质量不变
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【题目】已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源,如图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是( )
A. 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的试剂顺序为:NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸
B. 第②步中加入的试剂为BaCl2溶液
C. 第③步中发生复分解反应
D. 在第④步中溴元素被氧化
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【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法中,正确的是( )
A. 20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等
B. 将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃,溶剂质量不变
C. 40℃时,分别在100 g水中加入50 g 甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等
D. 40℃时,分别在100 g水中加入30 g 甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
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