（查阅资料）①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。

（探究活动一）验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

（1）小华取一定量的水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变_____、无水硫酸铜变蓝色。

得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2

（2）小军提出小华的实验方案存在明显缺陷，小军的理由是_____。

（探究活动二）分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2，小波设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。

（4）滤液A中的溶质有_____（用化学式表示）。

（5）在滤液B中加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为_____。（任写一个）

（6）若向有水垢的铝壶中加入稀盐酸的量过多，会损坏水壶，原因是_____。

（1）物质B的化学式___________；

（2）物质A和D反应的基本反应类型是___________；

（3）物质C和E反应的化学方程式__________。

（1）日常生活中，家用热水瓶内胆上的银白色金属是_____。

（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_____（填化学式）。

（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_____。

A. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

B. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

C. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D. 向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉

（1）将金属X分别放入ZnSO4、FeSO4、CuSO4的溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示：

则金属X、Cu和Fe的活动性顺序由强到弱排列为_____。

（2）小明继续研究Zn和Fe的活动性强弱，将质量相等的颗粒大小相同的金属Zn和Fe放在少量的相同体积的同种稀盐酸中，如图所示，若出现_____的现象，则Zn的活动性比Fe强；

（3）小军通过将Fe放入CuSO4溶液反应，也可比较出Cu和Fe的活动性强弱，请写出Fe和CuSO4的化学方程式_____。

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。

（1）写出B溶液中溶质的化学式_____；

（2）若所加试剂②是一种盐溶液，该盐的名称是_____；

（3）写出生成白色沉淀的化学方程式_____；

（4）如果将试剂①和试剂②颠倒_____（填“能”或“不能”）达到实验目的．

（1）A物质的水溶液中加入紫色石蕊，溶液呈_____色。E物质的化学式是_____

（2）A与B的反应属于_____反应（填基本反应类型）；C与D反应时的实验现象为_____。

（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是_____（填序号）。写出发生的化学反应方程式_____（任写其中一个即可）

①二氧化碳　　　②氧化铁　　　③硫酸　　　　④氢氧化钠。

（1）8g的石灰石样品中含有杂质 克？

（2）如表中m的数值应为 ？

（3）稀盐酸的质量分数是多少？

（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是 （填字母序号）。

A. 橡胶轮胎 B. 钢板车门 C. 玻璃风挡

（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 。

（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）发生的主要反应的化学方程式为 。

（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。天然气的主要成分燃烧的化学方程式为 。