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【题目】某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”

图I是按课本进行的一个化学实验,大烧杯中的实验现象是___________,此实验说明分子_______________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ,并进行如下操作: a向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。

b在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。

【分析讨论】(1)E试管放有酚酞溶液的目的是___________。

(2)由此可以得到的实验结论是:①___________,②___________。

(3)对比改进前的实验,改进后实验的优点是___________。

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【题目】化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)

90.5g稀盐酸相混合充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:(已知:Na2CO3 +2HCl2NaCl+CO2↑+H2O)

反应时间t/s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

气体质量m/g

0

0.88

1.76

2.64

3.52

4.4

4.4

根据题目要求,回答下列问题:

(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为_____g

(2)请根据表中数据在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。____

(3)求纯碱样品中Na2CO3的质量_____

(4)反应结束后,溶液中没有剩余固体,则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为_____;若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%,则需加入_____g的蒸馏水。

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【题目】锡纸剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到锡纸立即燃烧。据此,小晟同学取某种锡纸进行了以下探究:

(1)“锡纸燃烧的原因:锡纸两端接入电池两极后造成短路致使锡纸燃烧,从燃烧的条件开始锡纸不燃烧短路后却能燃烧的原因是_____

(2)探究锡纸中金属的成分:锡纸中的金属是锡吗?

(查阅资料)①锡纸是锡箔或铝箔和纸粘合而成;②锌粉是一种深灰色固体;

③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成正二价的锡的化合物。

(提出猜想)猜想Ⅰ:锡纸中的金属是锡;猜想Ⅱ:锡纸中的金属是铝。

(进行实验)设计方案并进行实验

实验操作

实验现象

实验分析与结论

取打磨后的锡纸片放入试管中,滴加氯化锌溶液

锡纸表面有深灰色固体析出

猜想_____(”)

成立;反应的化学方程式为_____

(交流讨论)①实验中打磨锡纸的目的是_____

②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_____(填序号)

A 氯化铜 B 硝酸银 C 硫酸钠 D 硫酸亚铁

(拓展应用)如果电器着火下列采取的正确灭火方法是_____(填字母)

A 立即用水扑灭 B 先切断电源,再用干粉灭火器灭火

(3)小肖同学向MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉(如图实验一),实验结束后,把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中(如图实验二)。将实验二得到的物质进行过滤,向所得滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。则实验二得到的溶液中,溶质一定含有_____

(填化学式,下同),可能含有_____

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【题目】高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下,已知:反应池中发生反应的化学方程式为:CO2+2NH3H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(该流程中硝酸钙完全反应)

请回答下列问题:

(1)操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是_____

(2)该工艺流程中可循环使用的物质是_____

(3)灼烧过程中,发生的反应的化学方程式为_____

(4)冷却需在干燥的环境中进行,否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_____(填化学式),原因是_____(用化学方程式表示)

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【题目】如图是实验室制取气体的常用仪器,请根据要求填空:

(1)图中仪器①的名称是_____

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____;若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加药品的发生装置,可选择上图中的B_____(填字母);若用H装置收集二氧化碳,气体应从_____端通入,原因是二氧化碳的相对分子质量比空气的_____大。

(3)若用图中仪器组装装置制取O2,则反应的化学方程式为_____;用排水法收集氧气,请将图I的收集装置补充完整_____

(4)实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计,实验过程如下:

①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3mL(密度为lg/mL)质量分数为5%H2O2加入干燥管的球泡内,再用药匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥的进气管的管壁上;②点燃橡胶塞上固定的棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察到带火星的棒香_____。该实验装置存在的优点是_____(答一点即可)

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【题目】联欢会上,同学们设计了用于解锁屏幕的化学键盘,九个键分别代表不同的物质。如图所示:

(1)写出Fe与盐酸反应的化学方程式_____

(2)“化学键盘解锁规则是,若连线两端物质之间能发生反应,则此次滑动成功有效。同学们设计了两种解锁方式:

①从左下角的CaCO3出发,依次经过盐酸、Fex,最终到达y,滑动四次,解锁成功。请写出图中xy的化学式__________

②从左上角的CO2出发,滑动两次,到达右下角的Fe3O4,解锁成功。请写出你认为可以解锁的一条通道,CO2_____(填化学式)→Fe3O4,并写出这条解锁通道中涉及的其中一个反应的化学方程式_____

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【题目】2017年冬天,某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了暖宝宝”(该产品的部分说明书为:暖身更暖心,升温快。发热成分:高纯度铁粉、水、盐;发热时间:10小时;平均温度:52),他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后,他失去意识而倒地,幸而被门外的朋友及时救起。请回答:

(1)铁氧化发热,主要生成物的化学式为Fe2O3,铁元素的化合价为_____暖宝宝中的盐是催化剂,反应前后其质量和_____不变。

(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因,而是_____

(3)下列四个实验中,对比哪两组实验可得出铁生锈的条件之一是水(填字母)_____

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【题目】食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质.碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂,二者在不同温度时的溶解度如表所示

温度/

0

10

20

30

40

碳酸钠的溶解度/g

7.1

12.5

21.5

39.7

49.0

碳酸氢钠的溶解度/g

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

(1)10℃时,碳酸钠的溶解度为_____

(2)两种物质的溶解度曲线关系合理的是_____

(3)区分两种物质的方法:取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解,通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠,x的值可能是___(填字母),此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是___(精确到0.01%)

A 2 B 0.96 C 0.5

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【题目】如图是元素周期表的另一种画法﹣﹣塔式周期表,在上面标有部分族序数及部分元素,请回答下列问题:

(1)图①中元素X对应图②中的_____是同种元素(填图②中的字母序号)

(2)图②中,A粒子在反应中容易得到1个电子,形成的粒子符号为_____;图②中属于同一族的元素是_____(填图②中的字母序号)

(3)已知一种化合物由离子构成且甲、乙、丙、丁四份不同浓度的该物质的水溶液中的离子个数如图③所示,该物质的化学式为_____(填字母)

A CaCl2 B NaCl C CuSO4

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【题目】下列表示实验过程物质质量变化的图象,其中正确的是( )

A. 向两份等量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量FeMg

B. 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉

C. 向饱和的石灰水中加入少量氧化钙后,恢复到室温

D. 向一定量氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加足量稀盐酸

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同步练习册答案