(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____．

(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数____．

(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为___色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：___．

(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并

上述设计的实验方案中，正确的是___(填“方案一”或“方案二”)另外一个实验方案错误的原因是(用化学方程式表示)：___；

(3)请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是__，实验现象是_，化学方程式为__．

(1)粗盐提纯精盐过程中，BaCI2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序能否颠(填“能”或“否”)：___．理由是___．

(2)粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是(写出涉及的化学方程式)___，___．

(3)写出“苦卤提镁”涉及的化学方程式：___、___、___．

Ⅰ、海洋是巨大的资源宝库

(1)元素资源：海水中含量最高的金属元素是___(填元素符号)．

(2)淡水资源：淡化海水可以用___(填字母符号)．

A 吸附法 B 蒸馏法 C 过滤法 D 电解法

(3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”(含甲烷)，写出甲烷燃烧的化学反应方程式为：__．

Ⅱ、海水中含有丰富的食盐和氯化镁，从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图：

(1)图中①是___池．

(2)①中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量___(填“不变”、“变大”或“变小”下同)，氯化钠的质量分数___，母液中___(填“能”或“不能”)再溶解氯化钠．

探究一 M溶液中的溶质是什么？

（1）（提出猜想）该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2．

（收集资料）CaCl2水溶液呈中性．

（2）（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：

探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

（提出猜想）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH

（3）（实验验证）同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

他们的实验结论是否正确？ ，理由是 ．

（4）（继续探究）设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

(1)计算：需要氢氧化钠___g，水___mL．

(2)称量：调节天平平衡后称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应___(填序号)．

A 增加适量的氢氧化钠 B 减少适量的氢氧化钠 C 调节天平的平衡螺母

(3)配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌其目的是____．这样得到200g 10%的所需溶液．

(4)若要使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氢氧化钠__g，或蒸发掉水___g．

(5)氢氧化钠溶液的pH＞7，要减小其pH值可以采取哪些不同的措施，请列举三项：___；___；___．

(1)图1中A所表示的物质类别是___；

(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为___；

(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是(写微粒符号，下同)___，产生的新微粒是___．

A. 该实验是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸

B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C. B点和C点时，溶液均为无色

D. A点时，溶液中只有一种溶质

A. 所得溶液是饱和溶液B. 溶质的质量分数变大

C. 溶质的质量增加D. 溶质的溶解度变大

A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两

种溶液中溶质的质量分数相等

C． t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法

D． 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲