（1）A的一种用途是______，B的化学式为_____。

（2）由C转化为D的化学方程式为______。

（1）C装置中，甲仪器的名称是______。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，发生装置常选用B而不选用C，其主要原因是______；若用E装置收集氧气，当___时，才开始收集。

（3）实验室可以按照“C→F→真空气囊”的装置顺序制取干燥的CO2气体，C装置中发生反应的化学方程式为_____，F装置应盛放的试剂为______（填名称），气体应从____（填“a”或“b”）端通入。

（4）实验室用“加热氯化铵和熟石灰的固体混合物”的方法制取氨气，则其发生装置应选择_____（填字母），该反应的化学方程式为______。

A. 电解水B. 加热一定质量的高锰酸钾固体

C. 加水稀释KOH溶液D. 向两份相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉

A. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 乙溶液从t3℃降温到t1℃，溶质质量分数发生改变

C. t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

D. t3℃时，50g水中加入40g的甲可得到90g甲溶液

（1）制得氧气的质量为_____g。

（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少_____？（写出计算过程）。

（3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。

Ⅰ．探究铜锈的组成

（査阅资料）①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

（进行实验）小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

（解释与结论）（1）C中反应的化学方程式是_____。

（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和_____。

Ⅱ．探究铜生锈的条件

（提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如图所示的4个实验并持续观察。

（讨论交流）

（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_____。

（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_____（填编号）。

（3）对比实验②和③，得出的结论是_____。

（4）为验证猜想，请将实验④补充完整，广口瓶中填充物有铜丝和_____。

（获取结论）铜生锈的条件是_____。

（反思应用）

结合上述实验，你对保存铜制品的建议是_____。

（设计实验）

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当观察到图一烧杯中出现_____的现象时，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_____。

（2）探究实验后烧杯内是否存在过量的硫酸：

同学们设计以下实验方案：

上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是_____。

（交流与反思）图二是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀硫酸时用数字化实验测定的反应溶液温度（T）和pH的变化曲线。

（1）在0﹣60秒pH变化不大可能的原因是_____。

（2）从图二你还能获得的一条信息是_____。

（1）图A中，标号a的仪器名称是_____；加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是_____，同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为_____。

（2）图B的实验目的是_____。

（3）图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是_____。

（4）图D中反应的化学方程式为_____，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上还需补充的一个实验，该实验方案是_____。

（1）步骤①的操作是_____。

（2）固体A中一定含有的金属元素是_____（填元素符号）。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式_____，该流程中可以循环利用的物质是_____。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_____（回答一点即可）。

A．此反应属于复分解反应

B．此反应遵循质量守恒定律

C．反应前后原子的种类发生改变

D．反应前后元素化合价升高的是_____元素