（1）用A装置收集CO2，气体应从___________（选填“a”或“b”）端通入。

（2）若要B中的两个气体悬浮在空气中，则气体甲可能是_________（选填字母）。

A 氢气 B 氧气 C 空气

（3）往C试管中通入CO2，当出现_________________________现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。

（4）D装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出化学方程式：___________________________；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______________溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）

（5）天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程是碳酸钙和二氧化碳和某一种物质发生了一系列变化，其中化学方程式是：CaCO3+CO2+X═Ca(HCO3)2，则X的化学式为____________。

(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式___________。

(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。___________

(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。___________

（1） 画出乙，丁框中物质的模型图（提示：乙中只有一种分子，丁中有两种分子）。________

（2） 写出图示反应的化学方程式：___________________________________________

（3） 图中各物质中，由原子构成的物质是__________（写名称）。

（1）氯元素的相对原子质量是_________;

（2）D是某原子的原子结构示意图，其中X=________;

（3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的是__________

（1）物质a的化学式__________

（2）物质b的两个分子_________

（3）物质h（若为钠盐）中硫元素的化合价____________

（4）物质f的两个酸根离子_________

A. 盐酸中加水

B. 将过量的、等质量的镁和锌加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中

C. 室温下，向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙

D. 用等质量、等质量分数的H2O2溶液来制取O2

A. t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙

B. t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%

C. 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲

D. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法

A. 铁在O2中燃烧B. 称量11g食盐固体

C. 电解H2O实验D. 过滤

（对固体猜想）

猜想Ⅰ：全部是 NaOH；猜想Ⅱ：全部是 Na2CO3；猜想Ⅲ：是 NaOH 和 Na2CO3 混合物。

（实验和推断）取 11 克样品进行实验

（1）若现象 a 为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_____________ ；

（2）若 A 是 Ca(OH)2 溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，该实验 ______ (填“能或不 能”)说明样品中有 NaOH，说明理由_______________________________；

（3）若 A 是 CaCl2 溶液，当实验现象 a 为产生白色沉淀，现象 b 为 _____，则猜想Ⅲ成立。 反应充分后，将现象 a 处的白色沉淀低温烘干，称其质量为 10g，请计算样品中碳酸钠的质量分数。_________（写 出计算过程）

（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) _____

（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_____（填序号）

A 糖类 B 蛋白质 C 维生素 D 油脂

（2）从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是_____；

（3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小，其 原因可能是_____（填序号）。

A 氯化钠固体不纯 B 量取水时，俯视读数

C 溶解时，烧杯内壁有水 D 装瓶时，有少量溶液洒出

（4）某浓度的海水中主要离子的浓度如下：

①从海水中提取 MgCl2，将 MgCl2 溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁，则 2L 该浓度的 海水理论上可得到金属镁的质量为_____g；

②将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。取少 量滤液，加入稀盐酸溶液，无明显现象，则滤液中一定没有_____；取少量滤渣，加入足量稀盐酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有_____；

③净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用，这是由于 活性炭具有_____结构。

④电解水实验揭示了水的组成（如下图）。

电解水的反应方程式为__________________， 实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性，实验结束后，溶液 pH 将_______（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（5）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

①实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____ ；

②反应Ⅰ中，是将_____能转化成化学能；

③反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应，请写出反应方程式_____；

④该工业转化中可以循环利用的物质是_____ 。