（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；

A电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器

（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“ ”表示不同离子）。则“○”与“”反应生成了_________（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是:CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________

（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。

A. 该反应是分解反应

B. 丙一定是该反应的催化剂

C. 反应中乙和丁的质量比为5:1

D. 乙不是化合物

（1）仪器①的名称是________。

（2）实验室收集CO2不选用装置C的原因是________，检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为________。

（3）小明组装B、C制取氧气时，B中一直有气泡产生。而C中集气瓶内始终无法把水完全排尽，你认为小明缺少的操作是 ________。

（4）实验室若用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的装置组合为________（填序号）。

（1）所标部件中属于合成材料的是________。

（2）车架主要含有的金属元素是________（填名称）；铝的化学性质比铁活泼，但空气中的铝却比铁耐锈蚀的主要原因是________。

（3）为了验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________（填序号）

①稀盐酸 ②MgSO4溶液、Fe、cu

③FeSO4溶液、Mg、Cu ④MgSO4溶液、FeSO4溶液、Cu

A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B. bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

C. d点溶液中含有两种溶质

D. 整个变化过程中氯离子数目没有改变

【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？

【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。

【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。

实验I．小聪取适量黑色物质与______________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。

实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后______，取不溶物进行实验。

【交流讨论】

步骤2中发生反应的化学方程式为______________。

A. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

B. 等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>B

C. t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C

D. t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2

请回答：

(1)操作a的名称：_________，白色沉淀A的化学式为____________.

(2)由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含____________.

(3)无色溶液b中溶质的成分是___________________________.

(4)由以上实验可知，原白色粉末一定含有________________________.

(5)设计实验，验证白色粉末中可能含有的物质是否存在，请完成下表：

(1)构成氯化钠的基本微粒是_________(填“分子”、“原子”或“离子”).

(2)根据原子结构的相关知识填空：

甲图和乙图中两种元素的单质在常温下发生化学反应的化学方程式为____________________；

丙图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是___.

A 铝原子的质子数为13 B 化合物中铝元素通常显+3价

C 铝是地壳中含量最多的元素 D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（1）t1℃时，____试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______。

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是 ___________________。

（4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是______。

A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数

B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大

C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）

D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出