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【题目】实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时,进行了如下所示的实验,并归纳出碱的通性(如图所示,连线表示相互反应)。
(1)图2中实验后某试管中的液体呈红色,则试管中原来盛有的物质是_____;
(2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀,写出反应的化学方程式_____,该反应属于_____(填基本反应类型);
(3)性质决定物质的用途,能用铁器盛放氢氧化钠固体,原因是_____;
(4)写出上述发生中和反应的化学方程式_____(写出1个即可);
(5)归纳通性的图中A所表示的物质类别是_____;
(6)不同碱具有相似性质,但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应,而氢氧化钠则不能,其原因是_____。
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【题目】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)生活中可以用稀盐酸除铁锈,该反应中溶液颜色的变化是_____。
(2)向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液至恰好完全反应:
①上述过程的化学方程式是_____。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出下列图形代表的离子。:_____(填离子符号)。
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【题目】室温下,将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化,如图所示,下列叙述错误的是( )
A. B点表示酸、碱恰好完全反应
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C. 从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐增大
D. C点时,溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
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【题目】A~H都是初中化学常见物质.其中A、B的组成元素相同,且常温下都是无色液体;H是蓝色沉淀.X、Y都是氧化物,其中X是黑色粉末状固体,Y常用作食品干燥剂,Z是红色固体.它们之间有如图转化关系. 根据上述信息,回答下列问题:
(1)反应①中X起____________作用,E的化学式为____________;
(2)反应②的化学方程式__________________________;该反应_______(吸收或放出)热量。
(3)反应⑤的化学方程式_______________________________。
(4)请写出D物质在生产生活中的用途__________________(一条即可).
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【题目】某实验室有一瓶久置的废铜屑,表面生成绿色的铜锈(主要成分Cu(OH)2CO3)实验组准备对钢锈进行处理并回收钢,过程如下。
回答下列问题:
(1)“浸取”时反应产生的气体为_____;“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)滤液A为硫酸铜溶液,其中铜离子是重金属离子,随意排放会污染环境。可向滤液中加入适量_____(填序号),充分反应后过滤,滤渣干燥保存滤液倒入下水道。
A BaCl2溶液 B NaOH溶液 C HCl溶液
(3)若用铁粉去置换滤液A中的铜经测定滤液A的溶质质量分数为20%,若现有1.6千克的滤液,完全反应至少需要铁粉的质量为多少?____(写出计算过程)
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【题目】某实验小组想通过实验证明某燃煤烟气中含有CO2,SO2
(查阅资料](1)二氧化硫能使紫红色的稀高锰酸钾溶液褪色,二氧化碳不能。
(2)二氧化硫能和可溶性碱溶液反应生成亚硫酸盐。
(3)CaSO3难溶于水;Na2SO3易溶于水,水溶液显碱性。
(实验验证]将燃煤烟气通过如图装置进行实验:
请回答下列问题:
(1)SO2能使高锰酸钾溶液褪色,反应方程式为:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X,则X的化学式是_____;高锰酸钾中锰元素的化合价为_____。
(2)实验中观察到装置A溶液褪色,装置B溶液不褪色,装置C中出现_____,则烟气中含有SO2、CO2
(3)如图装置B中用了过量的浓高锰酸钾溶液不褪色,则说明_____;燃煤烟气中可能还含有_____气体,所以实验中最后要进行尾气处理。
(继续探究)工业上常用氢氧化钠或氢氧化钙等作为吸收剂,对燃煤烟气进行脱硫处理,实验小组想利用传感器再探究它们对燃煤烟气的吸收情况,实验步骤如下:
I.如图M所示装置的气密性良好,两瓶250mL的烧瓶内收满燃煤烟气,贴上标签瓶①瓶②,对应注射器内分别装有85mL的饱和石灰水、85mL的40%的氢氧化钠溶液;连接好装置和压强传感器。
Ⅱ.打开止水夹,两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶中,立即关闭止水夹。
Ⅲ.一段时间后,同时振荡烧瓶。观察到传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如图N所示。
试回答下列问题:
(4)导致曲线①中CD段气压急速减小的操作是_____曲线②中反应的一个化学反应方程式为_____;曲线①和曲线②差异较大的原因_____,由此得出结论:吸收燃煤烟气较合适的是_____。(填字母编号:A.氢氧化钠溶液、B氢氧化钙溶液)。
(提出新问题)
实验后的废液处理问题:
若瓶②装置实验后,所得溶液中还含有氢氧化钠,则不能直接倒入下水道中。为探究瓶②装置实验后所得溶液中是否还含有氢氧化钠,同学们又进行了如下探究:
(5)将瓶②装置实验后所得溶液倒入烧杯中,加入足量的氯化钙溶液,目的是_____;过滤,向滤液中滴加酚酞试液,若观察到现象是_____,则还含有氢氧化钠,再处理至中性后再倒入下水道中。
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【题目】请结合如图回答问题
(1)写出标号①的仪器名称:_____。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,反应的发生装置可选_____(填装置编号),化学反应方程式为_____。完全反应后若要回收氯化钾,操作步骤为:将反应后的固体溶解、过滤、_____。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制备CO2,想要随时控制反应的发生和停止,可选用发生装置_____(填装置编号);制得的CO2混有少量HCl气体,若要除去HCl气体,可将气体通过E装置,E装置盛放足量_____(选序号填空:①NaOH溶液②饱和NaHCO3溶液)。
(4)氨气是一种密度比空气小,易溶于水的气体。实验室可用氯化铵和熟石灰混合加热制取NH3,该化学反应方程式为_____,若用D装置收集氨气,气体从_____(填导管序号)管缓慢通入,若在另一导管口检验氨气是否收集满,下列试纸不可行的_____(选序号填空)。
①湿润的红色石蕊试纸 ②湿润的pH试纸 ③湿润的蓝色石蕊试纸
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【题目】图中A﹣H分别表示初中化学常见的八种物质,A、B、D、E属于不同类别的物质(类别指酸、碱、盐、氧化物),A是大理石的主要成分,B由两种元素组成,E、G是组成元素相同的两种气体,C、F,H都是黑色粉末状固体。(图中用”一”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质;图中部分反应物和生成物及反应条件已略去;图中部分反应需要在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题:
(1)写出F、H物质的化学式。F:_____,H:_____。
(2)B和C反应的化学反应方程式为_____,该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
(3)物质D在日常生产生活中的一个用途_____。
(4)A→E有多种途径,写出一个属于分解反应的化学反应方程式_____。
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【题目】化学与生产和生活密切相关:
(1)化学材料有着广泛的应用:
①铝合金属于_____材料,铝在空气中耐腐蚀原因是_____。
②橄榄油中富含的营养素是_____;常用活性炭对橄榄油进行脱色处理,这是利用活性炭的_____性。
(2)水作为一种化学物质,有很多用途。
①绿色植物光合作用需要水,其化学反应方程式为_____。
②KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图,若KNO3中混有少量NaCl,提纯硝酸钾采用的方法是_____;70℃时要使b点对应的硝酸钾溶液变为a点的状态,可采取的方法是_____(写一种即可);若20℃时将两种物质各m克,分别加入100克水中,充分溶解后,只有一种物质能形成饱和溶液,则m的取值范围是_____(用“>”“<”“=”“≥”“≤”表示)。
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【题目】氯化亚铜用途广泛,在潮湿的空气中易变质。制备反应方程式:2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,工业制备流程如下:
下列说法不合理的是( )
A. “过滤”得硫酸钠固体,说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小
B. CuCl难溶于水和乙醇
C. “反应”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3
D. “滤液2”中的氯化钠可循环利用
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