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【题目】用久置的镁条做实验时,需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉,直到露出光亮的银白色.实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究.
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么?
【猜想与假设】
Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁.
Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质.
Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜,推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁.
同学们经讨论,从颜色上否定了只含有氧化镁,因为氧化镁是 .
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有:受热可分解;常温下能与稀硫酸反应.
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色.
③碳不与稀硫酸反应,但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O.
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是 (答出一点即可).
【进行实验】
(1)同学们用久置的镁粉进行了如下实验.
实 验 装 置 | |
实 验 现 象 | ①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 |
结 论 | 久置的镁粉中除镁元素外,还含有的元素是 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁 |
(2)同学们发现,经加热一段时间后,试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来,出现红热,很快停止,并有黑色固体粘附在试管壁上.
①将试管取下,冷却后加入足量稀硫酸,大部分固体溶解,并有气泡出现,但黑色固体没有消失.请写出有气体生成的一个反应化学方程式 .
②将实验①试管中的混合物进行 (填操作名称),除去其中溶液,向黑色固体中加入浓硫酸,加热.黑色固体全部溶解,得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生.
实验(2)说明,镁在CO2中可以燃烧,生成了碳单质.
【实验结论】
综合上述实验现象,实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁.
【反思与评价】
有的同学提出,实验(2)不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳,他的理由是 .
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【题目】明德中学的化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容:
(1)写出仪器①名称:_____;
(2)实验室用双氧水来制取并收集一瓶较纯的氧气,应选择的装置组合是_____,发生的反应化学方程式是_____;
(3)若用F装置收集氢气,则氢气应从_____口通入(填“a”或“b”)。
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【题目】a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)P点表示的含义是_____;
(2)a物质中混有少量b物质时,可用_____方法提纯a物质(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液,可采用的方法有_____ (写一种)。
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【题目】婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列说法正确的是( )
A. 丙烯酸中碳元素的质量分数为50%
B. 丙烯酸中氢元素与氧元素的质量比为2:1
C. 丙烯酸是氧化物
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
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【题目】锌是促进人体生长发育的必需微量元素。如图为锌在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,下列说法正确的是( )
A. 锌离子Zn2+中有30个电子
B. 锌的相对原子质量为65.38 g
C. 锌属于非金属元素
D. 锌原子核内质子数为30
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【题目】K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。
Ⅰ.以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下:
(1)反应釜I中发生的反应包括: 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2
(2)反应釜III:向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度,过滤时应控制反应液的温度范围为______(填字母序号,如图为几种盐的溶解度曲线)。
A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃
(3)上述工艺流程中循环利用的物质是_______;检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_____
A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液
Ⅱ.实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下:
[资料1]亚硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫,当温度超过1000℃时,Mn3O4易被氧化。
(步骤I)制备MnSO4溶液:在三颈烧瓶中(装置见(如图)加入一定量MnO2和水,先通氮气,再通入SO2和N2混合气体,搅拌反应3小时。停止通SO2,继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
(4)烧杯中石灰乳(有效成分为氢氧化钙)的作用为____________。
(5)三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为______________。
(6)步骤I中,先通入氮气的目的是____________。为使SO2尽可能转化完全,在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下,可采取的合理措施有:及时搅拌反应液、____________(任写1条)。
(步骤II)制备MnSO4H2O晶体:利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4H2O晶体。
(步骤III)制备Mn3O4固体:准确称取101.4mg MnSO4H2O,将MnSO4H2O晶体在空气中高温煅烧,下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
(7)Mn3O4中的Mn元素有+2,+3价,则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_____
(8)该曲线中A段所表示物质的化学式为____________。
(9)试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式____(请写出计算过程)。
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【题目】某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
(阅读资料)①用H2与钙加热制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)2和H2
③CaH2要密封保存,遇水反应也生成Ca(OH)2和H2
(CaH2的制备)设计的制取装置如图所示:
(1)装置B的作用是________________;
(2)制备CaH2实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学提出结论不一定正确,原因是_______。
(CaH2的性质探究)
取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤,得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
(3)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:
猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因_________。
(实验验证)
实验 | 现象 | 结论 |
实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸 | ________ | 猜想三成立 |
(定量分析)
(4)取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g,则该样品中CaH2的质量分数为____
(反思与交流)
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是氢化钙是固体,携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气,为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是:____。
(6)测量小组利用电子天平,采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算CaH2纯度,结果纯度的测定值偏____。(填“偏低”“偏高”或“不变”)
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【题目】根据下列装置图,回答问题:
(1)上图中仪器a 的名称是________,仪器b的名称是________。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是_______________,选用的发生装置是____(填序号),为防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置需做一点改进的是_____,若用D装置收集氧气,当观察到________时,便可开始收集.
(3)小王同学用高锰酸钾制取收集了一瓶氧气后,测得氧气纯度明显偏低,原因可能是____
A 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B 收集前,集气瓶中未注满水
C 收集后,集气瓶中仍有少量水 D 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
(4)利用装置B证明SO2易溶于水,锥形瓶内装满SO2,从长颈漏斗向锥形瓶内注水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是___________________。(填字母)
A 长颈漏斗中上升一段水柱 B 长颈漏斗下端有气泡冒出
(5)实验室制取二氧化碳选用发生和收集装置的组合是_____(填序号),反应的化学方程式是______________,图F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写一个优点________,找出与其有相同优点的装置______
(6)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验,集气瓶中预先放少量水的原因是_________。
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【题目】化学与生活密切相关。
Ⅰ.每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g | 脂肪/g | 糖类/g | 矿物质/mg | 维生素B/mg | 维生素C/mg | 总能量/千焦 | ||
5 | 32 | 51 | 钙 | 铁 | 磷 | 0.2 | 2142 | |
50 | 4 | 120 |
(1)表中缺少的营养素是___,2142千焦能量全部来自糖类吗?_____(填“是”或“不是”)。
(2)摄入_____(填元素符号,下同)元素不足会导致骨骼疏松,易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是_____。
Ⅱ.塑料袋曾给人们的生活带来很大方便,如今却被称为“人类最糟糕的发明”,我国每天消耗约10亿只塑料袋。国务院发出通知限制生产和使用塑料购物袋。请回答下列问题:
(1)聚乙烯塑料完全燃烧产生二氧化碳和水,由此可知聚乙烯塑料中一定含有___元素。
(2)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯的方法是_____。
Ⅲ.水是生命之源。请回答下列问题:
(1)构成水的粒子可表示为______(填序号)。
(2)下列物质加入水中能形成乳浊液的是____。(填序号)
a.植物油 b.蔗糖 c.粉笔灰
(3)硬水是指中含有较多_________(填微粒符号)的水。生活中,可用____鉴别硬水和软水。
(4)如图为电解水的实验装置图,下列说法正确的是__________。
A 在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性
B 与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C 该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2:1
D 根据该实验所得产物,说明水分子可分
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