（1）钼是人体及动植物必需的_______________（选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是_________________。

（2）步骤①反应的化学方程式_________________________________。

（3）下列物质可以用来吸收SO2尾气的是_________（填字母）。

A 氢氧化钠溶液 B 浓硫酸 C 氨水

（4）(NH4)2MoO4中Mo的化合价是_____________，在农业上既是钼肥又是_______肥。

（5）如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、________。

（6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所需的还原剂的质量比为____。

红瞬间又褪成无色。讨论并猜想。

猜想一：可能是酚酞溶液变质

猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关

猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化

……

（1）甲同学认为猜想一是不对的。其理由是_________________________。

（2）取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间关系如图2所示。

①根据图2所示，NaOH溶液溶质的质量分数________，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。

②做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是________________________________。若用做实验的NaOH溶液溶质的质量分数为4%，完成该实验的操作时间应控制在_______之内。

（3）请设计实验，验证猜想三是否正确。

（4）探究酸碱中和反应时，逐滴加入稀盐酸的过程，并不断搅拌的目是_________________，写出该反应的化学方程式___________________________。

（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。乙是___________，其主要用途有_____________________________________________（写一点）。

（2）若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温下很稳定。丙转化成乙的化学方程式___

。

（3）若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。甲转化为乙的化学方程式_______。

（1）微笑自行车的推行符合________环保理念。

（2）高铁车体外壳采用铝合金材料，是利用该合金的_________性能。

（3）许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC是一种塑料。下列图标中表示塑料回收标志的是_________（填字母）。

A. B. C.

（4）芯片是智能手机的核心部件，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________________________。

（1）集气瓶口出现白雾的原因是_______________________________________________。

（2）从微观角度分析能闻到刺激性气味的原因____________________________________；

该化学反应的微观实质是_________________________。

（3）该反应的化学方程为_______________________________________，基本反应类型__________________。

（4）从该反应谈谈你对燃烧条件的新识______________________________。

（1）仪器①的名称___________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________，实验室还可以用该装置制取_________________

（3）装置B中浓硫酸的作用_______________________________________。

（4）装置C中观察到的现象____________________，说明CO2具有的性质________________。

A. 40℃时，甲物质饱和溶液溶质的质量分数为60%

B. N点状态的甲、乙两种溶液中溶质的质量相等

C. 当乙中含有少量的甲，可用降温结晶法提纯乙

D. M点状态的甲溶液通过降温并加入甲物质可转化为N点状态

（1）试剂a包括：①过量的氢氧化钠溶液：②过量的氯化钡溶液；③过量的碳酸钠溶液。加入三种溶液的顺序是_____（填序号）。

（2）过滤后所得的沉淀中，除了泥沙外，还有_____（填化学式）

（3）过滤后，加入盐酸的目的是什么？_____。

（1）A与C发生反应的基本反应类型为_____

（2）F转化为D的化学方程式为_____

（3）写出F的一种用途_____

（1）40℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液降温到_____℃，它们的溶质质量分数相等。

（2）40℃时，将30g甲物质加到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数是_____

（3）40℃时，将70g乙的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量_____