（提出问题）面粉主要由哪些元素组成?

（作出猜想）小明猜想：面粉中一定含有C、H元素，他作出此猜想的依据是：_______

小红猜想：面粉中一定含有C、H、O三种元素。

小文认为小红的猜想错误，因为面粉中是否含有氧元素需要实验验证。

（设计实验）兴趣小组的同学们设计如图所示的实验。

（1）A装置中二氧化锰的作用是___________，发生反应的化学方程式为____________。

（2）打开分液漏斗通入氧气，点燃B处酒精灯。实验现象和结论如下：

（拓展交流）有同学认为结论②不正确，请说明原因_______

（分析判断）兴趣小组的同学们取面粉8.1 g,使其完全燃烧后测得生成二氧化碳的质量为13.2 g，生成水的质量为4.5 g，由此可以判断出面粉中________(填“含”或“不含”)氧元素。

（反思交流）通过对上述实验分析,为避免事故发生，面粉在生产、运输过程可采取的措施有___。

A 密封门窗，隔绝空气

B 严禁吸烟，杜绝火源

C 轻拿轻放，减少扬尘

D 提高面粉的着火点

请回答以下问题:

（1）E的化学式为_______________。

（2）反应③的化学方程式为（只写一个）___________。

（3）B溶液中的阴离子是______________。

（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型共有_____种。

（1）甲实验中仪器a的名称是____________；用装置来收集氧气时，若____________说明集气瓶内的氧气已收集满，然后将集气瓶正放在桌面上。

（2）乙是教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置。实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是_________，盛满石灰水的装置在此实验中的作用：①检验并吸收反应生成的CO２；②_______。

（3）丙是探究三种金属 Fe、Cu、Ag 活动性顺序的实验。你认为C试管中的X可能是_____（填一种即可），才能得出正确的探究结论：Fe ＞ Cu ＞ Ag。

（1）从微观角度解释图 中所发生的变化是_____________。

（2）酒精燃烧的化学方程式为________________。

（3）木塞冲出时，水的内能转化情况与内燃机的_______冲程相同。

A. 甲：两个相同的验电器A和B，A带正电，B不带电，用金属棒把A和B连接起来的瞬间，可知A中正电荷通过金属棒流向B，B带正电荷

B. 乙：用炙热的氧化铜除去CO2中的CO气体，可知CO具有可燃性

C. 丙：根据下方湿润的石蕊花先变红，干燥的石蕊花无变化，可知CO2的密度和石蕊花变红的原因

D. 丁：抽掉玻璃片后，两种气体混合在一起，颜色变均匀，可知分子在不停运动

A. ①用两份等温度、等体积、等浓度的双氧水制取氧气

B. ②服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，胃液pH的变化

C. ③常温下，足量的镁和铁分别与等体积、等浓度的稀硫酸反应

D. ④一定量的石灰石中加入稀盐酸，固液混合物中碳元素的质量变化

（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。

①铁丝燃烧的化学方程式：_____。

②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程。

③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是_____。

（2）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

①实验l 中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为_____。

②实验2中使用铜片是为了对比_____不同。

③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是_____。（填字母）

a 铜不能发生置换反应

b 四种金属中金属活动性最强的是Mg

c 等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多

（1）冷却后过滤，说明高氯酸钾的溶解度随温度降低而_____。

（2）母液进入电解槽中需经蒸发浓缩，实验室进行蒸发浓缩时需不停搅拌，其目 的为_____。

（3）反应釜中发生复分解反应，该反应的化学方程式为_____。

（4）流程中可循环利用的物质（除水外）为_____。

已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：

（问题讨论）

（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是_____（填序号）。

①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③澄清石灰水

（2）B中发生反应的化学方程式为_____。

（3）C和G装置的作用分别是_____。

（数据处理）称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。

（实验反思）（1）该实验装置有一明显缺陷是_____。

（2）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_____（填“偏大”、“偏或“无影响”）。

（迁移应用）试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_____

（1）刺激性气体的化学式为_____；

（2）根据流程图所示实验，能确认原白色固体中一定含有的物质是_____;

（3）取白色固体B，继续加入足量稀硝酸，若观察到仍有白色固体剩余，则产生这种剩余白色固体的反应化学方程式为_____;

（4）证明ZnCl2是否存在的实验操作为_____.