（猜想）①Cl2 ②HCl ③_____。

（资料）①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。

②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClbxH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。

③浓H2SO4不吸收HCl气体。

（1）小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象，证明猜想②成立。

（2）为确定固体的组成，进行如下实验：

（实验）称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O316.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。

①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。

②晶体的化学式中a∶b＝_____，若缺失D装置，实验测得的b值会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。x＝_____。

③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。

（1）仪器名称：①______②______。

（2）用高锰酸钾制取O2，可选用的发生装置是______（选填序号），该反应的化学方程式为______。用E装置收集O2完毕后，应先______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，该反应的化学方程式为______，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号）。实验室收集CO2可选用装置是______。

（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→______→______→⑤（填序号）。

烧杯中发生反应的化学方程式为______。

（实验）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。

（1）判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。

（2）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因______。

（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验

（资料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。

②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。

③Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。

④浓硫酸可用于吸收SO3。

（3）按图连接好装置，实验前要先______。

（4）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是______。

（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。

（6）天蓝色固体CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O中，a：b：c=______。

（1）航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______（填序号）。

AFeO BFe3O4 CFe2O3

（2）“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度______（填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。

（3）生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为______。

（1）写出物质的化学式B：_____；E：_____。

（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_____。

（3）反应③在医学上曾用于检验_____病。

（4）写出下列化学反应方程式：①_____；④_____。

（1）过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是______。

（2）“氯化”反应为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5X+6H2O．则X的化学式为______。为提高Cl2转化率，可行措施有______（填序号）。

A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使Ca(OH)2完全溶解

（3）如表是60℃时相关物质的溶解度。

转化时加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，原因是______。

A. a点沉淀的成分为一种

B. 向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色

C. m=5.24

D. 所用稀H2SO4的质量分数为3.92％

A. 甲为Na2SO4

B. 应介于40℃-50℃之间

C. 乙的饱和溶液，降温到的过程中，一直有晶体析出

D. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数

A. 在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O

B. 该反应的总方程式：2H2S+O22S+2H2O

C. 转化I发生的反应：H2S+CuCl2=CuS+2HCl

D. 随着反应的进行，整个溶液的pH值逐渐减小

A. 向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2

B. 高温时发生的反应为Fe2O3+2COFe+FeO+CO2

C. 浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2%

D. 高温下所得CO2气体的质量为11.0g