（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，制取装置为_____ 氧气能用E装置收集的原因_____，二氧化锰在该反应中的作用是_____作用．该反应的文字表达式为_____，如何检验该气体为氧气_____．

（3）用B装置制取氧气的文字表达式为_____，实验过程要控制反应的速率，应对装置如何改进_____

（4）常温下用锌和稀硫酸反应可以制取氢气，已知氢气难溶于水，密度比空气小，则发生装置为_____，收集装置为_____．如果用F装置收集氢气，气体应从_____端通入．

（1）同学们准备的下列服装主要用天然高分子材料制成的是_____（填序号）。

A 羊毛衫 B 涤纶连衣裙 C 腈纶运动衣

（2）他们准备的食品因有毒而不能食用的是_____（填序号）。

A 用碳酸钠代替小苏打除去发酵面团中的酸

B 霉变的米粉、花生、面包

C 用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品

D 食盐腌制的咸鸭蛋、咸猪肉

（3）他们准备的食谱如下：主食﹣﹣馒头和水；配菜﹣﹣卤香瘦猪肉、油炸花生米。从营养合理搭配的角度来看，你认为食谱中还应添加富含（填一种营养素）_____的食物会 更好。

（4）他们在居住的宾馆房屋内看到一个木炭雕塑，可以吸收装修材料释放出的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒气体，这是利用木炭的_____性。

（5）他们看到几个农民欲将化肥硫酸铵与熟石灰混用，他们赶忙制止，其原因是_____。

（6）他们乘坐的交通工具是汽车。下列汽车配件及用品中，主要成分属于合金的是（填序号）_____。

【题目】（5分）2011年4月8日凌晨3时10分，兰临高速公路新七道梁隧道内，两辆装载近40吨危险化学品——190号溶剂油的重型油罐车由于追尾发生燃烧爆炸，当场造成4人死亡1人受伤。迅即赶到的救援官兵，佩戴空气呼吸器，用喷雾水枪对火势进行控制，到5时30分，隧道内明火被全部扑灭。

（1）以下是四种常用的危险品标志，在装运“190号溶剂油”的油罐车上应贴的标志是 。

（2）油罐车起火燃烧有三个必要条件：其中“190号溶剂油”为可燃物、还需要有 和

。

（3）从灭火的原理分析，消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，其原理是 。

（4）调查表明，火灾伤人事故很多是由于缺乏自救常识造成的，当油罐车起火燃烧、爆炸时，下列自救措施不当的是 。

A、迅速脱下衣物，扑灭大火 B、背对爆炸地点迅速卧倒

C、用湿毛巾捂住口鼻，选择合适通道迅速逃生

（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）[]

（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是 ；

（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）。

（1）氧气的化学性质比较活泼，具有 性．它能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水，同时释放出 供生命活动所需．

（2）氧气在常温下不会与铁丝发生剧烈反应，但是在纯氧中，铁丝却能燃烧，写出文字表达式 ，此类反应属于 反应．

（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

（2）量取水的体积：用量筒取 mL水（）。

（3）溶解：用到的玻璃仪器是 。

（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。

A. 倾倒液体B. 测定溶液pH

C. 称取7.56g NaOHD. 稀释浓硫酸

A. 实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，是因为乒乓球的着火点比滤纸的低

B. 火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点

C. 蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下

D. 蜡烛熄灭，是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧

Ⅰ．定性探究

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

（1）用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为9，可知碳酸氢钠溶液________性。

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

[查阅资料] 碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。

[实验1] 如图所示，取一定量的碳酸氢钠放到铜片上加热。

（2）加热一段时间后，观察到烧杯内壁产生___________（填现象）。

（3）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是______________。

（4）欲通过实验探究进一步确定充分加热后的固体产物的成分。

猜想1：可能是NaOH；猜想2：可能是Na2CO3；猜想3：可能是NaOH和Na2CO3。

实验2：

[实验结论]

（5）NaHCO3受热易分解，反应化学方程式为_________________________________________。

Ⅱ．定量探究

为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数（发酵粉中其他组分不参与反应），设计了如下实验。

[查阅资料] 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。

[实验步骤]

①取50g样品于锥形瓶中，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量空气；

②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量的稀盐酸，直至锥形瓶内不再产生气泡；

③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量空气，直至干燥管内物质质量不再增加；

④测量干燥管增加的质量与时间关系（见曲线图）。

（1）步骤①加入样品前还应___________________。

（2）装置乙的作用是_________________________。

（3）步骤③鼓入一定量空气的目的是_________________________________。

（4）若缺少装置甲，将导致结果_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）实验测得干燥管增加的质量与时间关系（见曲线图），涉及反应的方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。请回答：

①生成二氧化碳的质量为_______g。

②该样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）______。

（6）[拓展应用]

①碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是____________________。

②实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，你能否设计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案、现象和结论______________________________________________。

（1）用AB装置制取并收集CO2时，a管口应与_______（选填“b”或“c”）管口相连。

（2）若要使C中的两个气球悬浮在空气中，气体甲可能是_______（填标号）。

a 氢气 b 氧气 c 二氧化碳 d 空气

（3）往D试管中通入CO2，当出现_____________的现象，说明试管内溶质已完全转化为沉淀。

（4）E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式_______________________________________；若要使气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入___________溶液（填化学式，忽略滴入液体体积）。