品名：双吸剂

成分：铁粉、生石灰

化学兴趣B组的同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计了下列实验进行探究。

（提出问题）久置的“双吸剂”固体的成分是什么？

（查阅资料）常温下，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3

（定性研究）

（1）小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，观察到试管中的固体质量逐渐减少，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到了浅绿色的溶液。小明初步判断：样品中一定含有_____（填化学式），一定不含Fe2O3

（实验质疑）

（2）兴趣小组的同学们讨论后认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：_____、_____（用化学方程式表示）。为了进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，同学们继续进行如下定量实验。

（定量研究）

（3）取3.0g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验：

①操作二和操作三的名称为_____。

②固体I的成分是_____（填化学式）。

③写出生成固体Ⅱ的化学方程式：_____。

（得出结论）

（4）根据定性、定量研究中的现象和数据分析判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分为_____（填化学式）。

（实验反思）

（5）结合上述的实验，下列说法不正确的是_____（不定项选择）。

A 对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合

B 在原样品中加入足量的稀盐酸后有4个反应发生

C （定量研究）烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3

D （定量研究）3.0g样品中氢氧化钙的质量小于0.10g

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式:___________________________________________。

(2)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为_________________。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________________(填化学式)。

(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。

反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是___________________________________。

(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是_____________;为了检验此晶体是否洗涤干净，常取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的_____________(选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加_____________(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。

A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液

D Ba(OH)2溶液 E NaOH溶液 F KOH溶液

(1)硫磺在纯氧中燃烧:___________________，燃烧时火焰的颜色为________。

(2)硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫等物质:_________________________。

(3)在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫:__________________，尘埃在反应中所起的作用为_________________________。

(4)稀硫酸和氢氧化钾溶液反应:_____________________________，该反应的基本反应类型是______________。

(5)少量SO2通入某碱溶液中发生反应生成了(NH4)2SO3：______________。

(6)反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。上述5个反应中有____个反应属于氧化还原反应。

(1)写出高锰酸钾制氧气的化学方程式:_________________________________。

(2)本次实验要用排水法收集2瓶200 mL的氧气(其中一瓶存留少量水)和向上排空气法收集1瓶100 mL的氧气。

①氧气能用排水法收集的理由是_________________________。

②若实验时氧气的密度按1.35g·L–1计，则取用________(选填字母)的高锰酸钾比较适宜(设每药匙约取用2g高锰酸钾)。

A. 2药匙 B. 4药匙 C. 6药匙 D. 8药匙

(3)检查装置的气密性为良好后，向大试管中加入高锰酸钾粉末，使其______________，并________，然后按课本第35页图2–8所示组装实验装置。组装过程中要根据____________的高度，将气体发生装置固定在铁架台的合适位置上。

(4)先_________，再加热试管(要先预热)，当_____________时，开始用排水法收集气体。

(5)用向上排空气法收集氧气时，当观察到____________时，移出导管，熄灭酒精灯。

(6)用收集到的3瓶氧气分别做细铁丝、木炭和小蜡烛的燃烧实验。

A. 甲可能为氢氧化钠溶液

B. 乙可以使紫色石蕊溶液变红

C. 丙和丁的反应一定是置换反应

D. 戊一定是氧化铜

下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是

A. 溶质质量:①<②

B. 溶液质量:②<③

C. 溶质质量分数:③<④

D. ④中溶质与溶剂的质量比为2: 5

A. 转化①属于分解反应

B. 转化②属于化合反应

C. 转化①中乙和丙的质量比为7：1

D. 转化②中乙和丙的分子数之比为1：2

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？

（1）分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式：

甲_____；乙_____；丙_____．

从微观的角度看，丙反应的实质是_____．

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_____．

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

[提出问题]废液中含有哪些物质？

[交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____（写物质名称）．

②还含有能使废液呈碱性的物质．

能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是_____（写一种猜想）．

[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_____．

请回答下列问题：（1）水库中的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）①A池中通过_____（填操作名称）除去水中的固体杂质．②国家规定的自来水PH范围为6.5﹣8.5．为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用_____来进行检测．

（3）自来水中通常都含有Cl﹣，可以在水样中滴加少量稀硝酸和_____检验，若出现_____现象，说明水中含有Cl﹣．水中的Ca2+、Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为_____．

（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是_____，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是_____．