图 1 图 2

（1）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是______________________。

（2）t2℃时，把 30gA 放入 50g 水中，充分搅拌，形成溶液的溶质与溶液质量之比为____。

（3）向图 2 装有氧化钙的试管中滴入2mL 水后，若 X 中有固体析出，则 X为_______（选填“A、B、C”）。

（4）若饱和 C 溶液中混有少量 B，可采用_____________结晶提纯 C。

请阅读信息后回答：

(1)金属镓_____(填物理性质)；

(2)镓原子结构示意图中X的数值______________；

(3)镓的氧化物的化学式______________；

(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。

A. 空气中各气体体积分数

B. 生活中常见物质的pH

C. 铁的氧化物中铁元素质量分数

D. 燃烧的条件

（1）求算尿素相对分子质量的计算式：_____。

（2）补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：4CO(NH2)2+6NO24CO2+8H2O+_____。

（1）生成的CO2的质量为_____。（假设生成的CO2全部逸出）

（2）每片泡腾片中碳酸氢钠的质量。_____（假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应。写出计算过程及结果）

（提出问题）从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

（查阅资料）

i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

Iii．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（实验方案）

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

（问题讨论）

（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____。

（2）步骤II对应的实验现象是_____。

（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是_____。

（4）步骤V的操作是_____。

（反思交流）

为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为_____。

(1)空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为______________。

(2)燃料反应器中发生的部分化学反应如下(在高温下进行)：H2+ NiONi+H2O CO + NiONi+CO2 反应前后化合价发生改变的元素有________。

(3)与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更 高的原因是________。

（1）通过实验①、②对比得出的结论是_____。

（2）增加实验③的目的是_____。

（3）实验④中，导致“U型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是_____。

（1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____。

（2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧。不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是_____。

（3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的化学方程式为_____。

（4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下：

ZnCO3ZnO+CO2↑；CO2+C2CO；ZnO+COZn（气态）+CO2；其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因：_____。

(1)当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为________。

(2)检查上述装置气密性的实验方案是________。

(3)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是________；若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是________。