A. 甲物质与乙物质的溶解度相等

B. 50℃时，20g水中加入12g甲物质，恰好得到饱和溶液

C. 40℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数都为40%

D. 50℃时，乙物质的溶液降温一定有晶体析出

A. 该反应中共涉及两种单质和两种化合物

B. 反应前后氢原子总数不变

C. 反应前后分子种类和数目不变

D. 化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl

A. 钛原子的核电荷数为22

B. 钛元素符号是Ti

C. 钛原子的最外层电子数为22

D. 相对原子质量为47.87

A. NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为+1价

B. NiFe2O4中Ni、Fe、O三种元素的质量比为1：2：4

C. NiFe2O4中含有2个氧分子

D. NiFe2O4是由两种金属元素和一种非金属元素组成的

计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝_____，n＝_____

（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。_____

（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____

(1)X的化学式是_______，图中用过量空气的目的是_________。

(2)①~④中属于化合反应的是______。

(3)Zn______(填“能”或“不能)与PbCl2溶液反应。

(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。

(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。

(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量__________。(写出必要的计算过程)

（1）写出图中仪器a的名称：________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为______（填字母序号），若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为______（填字母序号），写出该反应的化学方程式：_______。

（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是________（填字母序号）。

a．试管 b．酒精灯 c．铁架台 d．木块

（4）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式______，F装置可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是_______，植物油上方原有的空气对实验的结果_______（填“有”或“没有”）明显影响。

（1）如图4是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。a点pH_____7，c点的溶质是_____。

（2）如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈_____色。它们反应前后的微观示意图如图。图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离可表示为_____。图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质可表示为_____

（3）BaCl2在水中会解离出的离子是_____（填符号）。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为_____。由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为_____。

（1）绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳得到有机物的化学式是_____。

（2）将二氧化碳通入足量氢氧化钾溶液制备碳酸钾，反应的化学方程式是_____。

（3）我国科学家在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：

①化合物（CH2）n中碳元素的化合价是_____。

②图中有机物甲是汽油的主要成分之一，其化学式为_____；有机物CH4、C2H6、C3H8、C4H10、乙、甲等符合一个通式CnHm，则m与n的关系为_____。

③写出反应②的化学方程式_____。

A. 图甲中实验仪器操作无误

B. 图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生

C. 图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生

D. 图乙中n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl