（1）若A、B均为气体，且B有剧毒。则B物质的名称为_____；请写出A→B的化学反应方程式_____；

（2）若A、B均为无色液体，且A能产生使带火星的木条复燃的气体。则A→B的化学方程式为_____，该反应属于_____反应。

（1）参加反应的A物质的质量是_____；

（2）A物质中碳、氢元素的质量比是_____；

（3）该反应的化学方程式是_____。

（1）按图2实验操作可观察到的现象是_____（填字母，下同）；

A 蜡烛不熄灭 B 蜡烛由下至上依次熄灭 C 蜡烛同时熄灭 D 蜡烛由上至下依次熄灭

（2）下列有关二氧化碳性质的描述不能用上述实验证明的是_____；

A 密度比空气大 B 不能燃烧 C 一般不支持燃烧 D 不能供呼吸

（3）上述装置中“铜片阶梯”所起的作用是_____。

A 使蜡烛与氧气隔绝 B 便于二氧化碳与蜡烛接触

C 防止二氧化碳先与上层蜡烛接触 D 使二氧化碳密度比空气大

（1）实验①中酒精灯加网罩的目的是_____；发生反应的化学方程式为_____；

（2）实验②中细沙的作用是_____。

（3）实验③水中硫酸钠的作用是_____。

A. 参加反应的c与d的质量比为2：1

B. 当Y＝20时，b一定是催化剂

C. 当Y＝20时，该反应是化合反应

D. 反应后容器中物质总质量为75g

试求：（1）m的值为_____g

（2）该石灰石样品的纯度．_____。

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？_____。

2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_____（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：，X 的化学式为_____。

（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。

（3）某合金中还含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性 Sc_____Zn（填“＞”或“＜”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_____（填序号）。

A 将 Sc 投入 CuSO4溶液中有红色物质析出

B 仅用 Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag 能验证钪和铁的活动性强弱

C 仅用 Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

（4）已知 Sc 与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式_____。

（5）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____（填序号）。

A ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液

C 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

（1）某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：

①对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_____。

②向滤液中加入活性炭，可以吸附色素和异味；是因为活性炭具有_____结构。

③自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO＝2HCl+O2↑．该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因_____（用化学方程式表示）。

（2）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如图：

①常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

②操作I的名称是_____；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_____；

③副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_____。

钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图如图所示．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽．钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠．金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．

依据文章内容，回答下列问题：

（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是_____．

（2）钠具有的物理性质有_____．

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝_____．

（4）钠能与水反应化学方程式为_____．

①硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾

②合金中各成分均以单质形式存在，且合金中至少存在两种金属元素。

③某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气，则铁中混有的物质可能是锌

④有一些金属与稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属

⑤有机化合物含有含碳元素，含碳元素的一定是有机化合物

⑥4A+5B＝4C+6D，已知 C 与 D 的相对分子质量之比为 5：3，现将 17g A，与一定质量B恰好完全反应，生成 30g C，则该反应中 B 与 D 的质量比为 40：27

⑦为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有：（1）Fe2+和 Mg2+ （2）Fe2+和 Cu2+和 Mg2+

A. 3 个B. 4 个C. 5 个D. 6 个