（1）写出A、D的化学式：A______，D______

（2）C与E反应的化学方程式是______。

（3）图中物质相互间发生的反应。未涉及的基本反应类型是______。

（1）下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是______（填字母序号）。

A Cu(OH)2 B HCl C CO2

（2）物质B属于______（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。

（3）铁与稀硫酸反应的现象为______　。

（4）镁和盐酸反应过程的微观示意图（图2），从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是______（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______。

（1）根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的______　。

（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有_______（用元素符号表示）。

（3）甲、乙是由表中①～⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。

①甲是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂，用化学方程式表示作干燥剂的原因______。

②乙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：1，如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为______。

A. 向等质量的铁、锌中分别加入稀硫酸

B. 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量

C. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

D. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸

据图判断下列说法错误的是（　　）

A. 流程图I是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒

B. 过滤I得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3

C. 通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收

D. 碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小

(1)溶剂水中氢元素与氧元素的质量为______．(最简整数比)

(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过_______克？(写出计算过程，结果保留一位小数)

A. 加热B. 稀释浓硫酸

C. 实验室制取CO2D. 称量6.2g的氯化钠

A．图丙中M表示b的溶解度曲线

B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的化学方程式为_____，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，（假设水不蒸发），则（填“＝”“＞”“＜”）m1_____ m2。

（2）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的铝粉与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为_____，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，（假设水和氯化氢不蒸发），则（填“＝”“＞”“＜”）m1_____m2，该反应_____（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。

（3）关于化学变化前后相关的说法正确的是_____

A 分子种类一定不变 B 原子种类一定不变

C 化学变化不一定都遵循质量守恒 D 元素种类一定不变

（1）装置图中仪器a的名称为_____。

（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式：_____，可选用的发生装置和收集装置的组合是_____。A装置试管口略向下的目的是_____。

（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从_____进。（选“b”或“c”）

（4）制取二氧化碳反应的化学方程式是_____，最好选用的发生装置是_____，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_____。