(1)用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是_____；量取液体药品应选用_____；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是_____；

(2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是_____；实验步骤是计算、_____和_____。

A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

方案一：CuCuOCuSO4

方案二：Cu CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（　　）

①节约能源②不产生污染大气的二氧化硫③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率

A. ②③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④

方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g

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当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ;

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)

比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?

（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。

（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。

请根据上图，回答下列有关问题：

(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：________。

(2)G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。

(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________；

②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。

(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J________、K________。

②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

_______________________

（1）图中P点的意义是

（2）若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提纯甲

（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的 一种方法是

（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是

（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是

（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。

②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为 。

③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、

（任举二例，填化学式，下同）

（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 （任举一例）。

（1）若A、B的组成元素相同，则甲为 （填化学式）。

（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为 。

（1）表格中的m = _______。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（结果保留到0.1%）。________