(1)写出物质A的化学式____。

(2)物质M在反应①中所起的作用是_____。

(3)反应③中伴随着____(填“放热”或“吸热”)现象。

(4)写出反应②的化学方程式____。

(5)写出实验室制取气体E的化学方程式____。

(1)写出仪器①的名称_____。

(2)写出实验室用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式___。

(3)实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。该反应的化学方程式为___。利用该反应制取氢气，发生装置应选___(填字母，下同)，收集装置应选___。

(4)已知：一氧化氮(NO)气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：NO +O2→NO2(二氧化氮)，则收集NO气体应选用的装置是___，其原因是___。

(1)物质丙属于____(填“无机物”或“有机物”)。

(2)反应前后，_____(填“分子”或“原子”)的种类不变。

(3)物质丁的化学式____。

(4)参加反应的甲、乙物质分子个数比为_____。

(1)2个氮气分子_____；(2)五氧化二磷____；

(3)钠离子____；(4)表示的微粒是_____；

(5)溶于水使溶液温度显著降低的氮肥是_____。

A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B. 由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液

C. t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D. 甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲

【题目】提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑,下列说法正确的是

A. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多B. 该反应的基本类型为置换反应

C. 在此反应中硅元素的化合价升高D. 该反应体现了碳的氧化性

（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应

甲同学设计实验方案如图1所示

（1）实验现象为______，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是__。

（探究二）氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。

乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表

（3）反应的化学方程式为___。

（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因___。

（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由___。

（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为___。

（探究三）碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应

（查阅资料）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，

第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。

丁同学向一定量质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)

（7）写出OA段与A→C段发生反应的化学方程式：___、___。

（8）若A点横坐标为100，B点横坐标为150，则B点纵坐标为___。

根据以上实验，回答：

（1）操作①是___

（2）原固体粉末中一定没有的成分是_______。

（3）生成沉淀A的化学方程式是 ____ 。

（4）上述实验 ____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

（1）写出图中仪器①的名称______；

（2）写出一个实验室用装置A制取气体的化学方程式_________________；

（3）实验室用含杂质10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，导管连接顺序是__。

（4）若消耗的过氧化氢溶液为8g，理论上可得到氧气_________g（精确到0.1），但实际收集到的氧气质量与理论值不符，原因可能是__________（填一种）。

（1）两个氮原子：______； （2）氯化铁溶液中的阳离子：______；

（3）磷酸钙：_________； （4）标出三氧化硫中硫元素的化合价______。