(1)用两个圆形表示C(氢氧化钾溶液)，D(硫酸铜溶液)两种物质，请将C，D两个圆画到图中A，B周围适当的位置，并标出物质名称。___

(2)写出发生中和反应的化学方程式_______。

(3)写出A，B反应的现象______。

回答下列问题：

（1）图②中玻璃棒的作用是 ；

（2）图③中灼烧目的是除去 ；

（3）将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是 ；

（4）图⑤是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

【题目】AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。试计算:

(1)AgNO3中N、O元素的质量比为_____。

(2)分解产生的混合气体中O2的质量。_____

(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?_____

(1)分离出白色沉淀的操作I的名称是_____。

(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为_____。

(3)反应②的化学方程式为_____。

(4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为_____（填化学式）。

(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质_____（填活泼或者不活泼）。

(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为_____。

(3)浓硫酸的作用是_____。

(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。

①另一个物理量为_____(填序号)。

A 滴下的稀盐酸质量 B 反应前后乙装置增加的质量

C 反应前后丙装置增加的质量 D 反应前后丁装置增加的质量

②若去掉丁装置，测得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不变")。

③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是_____。

(1) 实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生_____色固体。

(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为_____，气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。

(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____(填序号)，最后打开弹簧夹。

①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应属于基本反应类型中的_____反应，发生还原反应的物质是_____(填名称)。

(2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一。常温下呈液态的化石燃料为_____。煤气化能得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为:C+CO22CO，C+H2OH2+CO，关于上述两个反应的说法错误的是_____( 填序号)。

A 都是化合反应 B 生成物都易燃 C 反应物都是单质与氧化物

(1)卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为_____。

(2)构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为_____，氯原子的结构示意图为_____。

(3)次氯酸钠(NaClO)溶液吸收SO2的化学方程式为:NaClO+SO2+H2O=NaCl+X，则X的化学式为_____。

A. I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2

B. I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O

C. I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀

D. Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关

(1)取第一份，将温度升高到90 ℃，此时溶质的质量分数为________；

(2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体________g；

(3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________g。