【题目】某元素A的原子结构示意图为

该元素原子的核电荷数为 ，

原子的最外层电子数是 ，A属 元素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是　　　　　 。

（1）2个铁离子____________。（2）3个碳酸根离子__________。（3）镁离子_______。

（4）标出氧化铜中铜元素的化合价________。（5）硫酸钠__________。（6）氢氧化铝______。

A. 此反应有单质生成

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 图中生成物全部是化合物

D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1

[已知:相对分子质量为 NaClO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2FeO4 166]

（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____

（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?_____

（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?_____(计算结果精确到0.1%)

(1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。

（查阅资料）1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-

根据资料，小李可排除的气体为______

（实验一）为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_______。

(2)小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。

（实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为______。

(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。

（实验三）

X溶液中溶质的化学式为_____

（得出结论）要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:

①从定性角度需观察到______(填序号)的现象。A.实验一 B.实验二 C.实验三

②从定量角度需得到的关系式为m1=______(用m2和m3表示)。

供选试剂:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸

(1)步骤①中，分离A、B的实验操名称是_____，试剂a是_____

(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是______(双选,填序号)。

A NaOH溶液 B CaCl2溶液 C NaCl溶液 D AgNO3和HNO3混合溶液

(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为______

(4)要达到预期的日的，还需要改进的方法为______

(1)仪器M的名称是_____

(2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为______

(3)C装置中的一处明显错误为______。

(4)某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质为______(填序号)。

a.能与水反应 b.能与空气反应 c.密度与空气接近

(5)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为______(填序号)。

(1) 若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解______(填序号)。

A 酸雨 B 温室效应 C 白色污染

(2) 甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O2 2X+2H2O，则X的化学式为______。

类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式______。

(3) 若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_____g。

(1)Cu能与空气中的H2O、O2和______反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。

(2)生活中常用______的方法降低水的硬度。

(3)电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的_____极。氢气作为新能源，其主要优点为_____(填序号)。

A.制取成本低 B 燃烧产物无污染 C 制备原料为水，来源广 D 贮存方便，安全

A. ①③B. ①②④C. ②④D. ①②③