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【题目】三效催化转换器可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图表示反应中的各种分子,其中不同的球表示不同种元素的原子。下列说法中,不正确的是

A. 分子在化学变化中可分

B. 该反应不符合质量守恒定律

C. 甲、乙、丙是化合物

D. 此反应中乙和丁的分子个数比为41

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【题目】根据如图回答下列问题:

(1)写出图中仪器①的名称_________

(2)实验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气,采用的装置组合是_________,该反应的化学方程式为____________

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________,收集装置______,如何验满? _______

(4)氨气是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体,实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气,则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是_____.(填字母)

(5)某化学兴趣小组进行如下组合实验,对二氧化碳的性质进行验证。

当打开A装置中的分液漏斗活塞后,回答下列问题。

①A中发生反应的化学方程式为_________

②B中白磷能够燃烧的原因是____________

③G烧杯中现象说明二氧化碳具有的物理性质__________

④E处使紫色石蕊变成红色的物质的化学式_________;写出F处发生变化的化学方程式________

(6)小海用如图G装置验证二氧化碳与水的反应,为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是_______(填序号,可重复选用).

①从b端通氮气 ②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中

③从a端通二氧化碳 ④从分液漏斗中滴加适量水.

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【题目】煅烧石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量,现称取 24.0g 石灰石样品,进行四次高温煅烧、冷却,称量剩余固体的质量 (杂质不参加反应),记录实验数据如下:

操作

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固体质量

21.6g

19.2g

15.2g

15.2g

试计算:

1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_____

2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____

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【题目】实验室有一包固体药品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为确定其成分,某班同学在老师的指导下进行探究。

(一)定性探究:

Ⅰ.称取少量样品,加入足量水中充分溶解,过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知,原固体中一定不含____

Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量,设计实验继续探究原固体的成分,请帮他们完成实验报告并回答问题。

操作

现象

结论

向滤液中加入足量氯化钙溶液

产生白色沉淀

原固体中一定含有____

取上层清液,滴加____

____

原固体中不含NaOH

其中,步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外,还能起到的作用是____

Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量,进行如下操作:

同学们认为:原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确,其理由是___(填序号)

A.滤液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反应生成沉淀

B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

(二)定量探究:

在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体,进行如下实验:

同学们认为,根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____,则原固体中一定不含____;其中,操作X的名称是____,无色滤液中一定含有的阳离子是____

试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数,写出计算过程_____

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【题目】工业上用优质石灰石(含一定量SiO2)作原料制备高纯碳酸钙的过程如下图所示。

(1)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为______

(2)SiO2中硅元素化合价为______

(3)“转化”过程中参加反应的物质有______(填序号)。

A.CaCl2 B.NH3 C.CO2 D.H2O

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【题目】下列实验操作符合规范要求,能达到目的是(  )

A. 测定溶液的pH

B. 证明MnO2的催化作用

C. 探究质量守恒定律

D. 测定空气中O2的体积分数

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【题目】全民健身是实现全民健康的重要途径和手段,是全体人民增强体魄、幸福生活的基础保障。如图是篮球比赛中篮球架的示意图。

1)图中所标示的材料中属于合金的是_____,属于有机合成材料的是_____

2)钢制支架表面会刷一层油漆,这样做可以防止钢铁生锈,钢铁生锈主要与空气中的_____有关,铁锈的主要成分为_____ (填化学式)。工业上可用_____去除铁锈。

3)玻璃钢具有诸多优点,是理想的材料。请写出玻璃钢材料的优点_____

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【题目】根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是(  )

温度/

0

20

40

60

溶解度/g

A物质

20

28

45

60

A. 由上图可知,KNO3NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度

B. 10℃时,将40gNaCl放入50g水中,充分溶解,所得溶液是NaCl的不饱和溶液

C. 30℃时NaClKNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃,所得溶液的溶质质量分数大小为:KNO3NaClA

D. 20℃时,将KNO3NaClA物质各30g分别配制成恰好饱和溶液,所得溶液的质量大小为AKNO3NaCl

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【题目】地壳中含有的氧、硅、铝、铁。结合如图分析,关于这四种元素的说法正确的是(

A. 氧原子核电荷数为8,容易失电子形成阴离子

B. 铁的原子序数为55.85

C. 铝元素的氧化物的化学式为Al3O2

D. 硅的相对原子质量为28.09

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【题目】水和溶液在生命活动和生产生活中起着十分重要的作用,珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。

1)洗涤剂可清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_____作用,在生活中人们可用_____的方法降低水的硬度;

2)某同学自制如图所示简易净水器,图中活性炭的主要作用是_____,净化后的水_____(填不是)纯净物;

3)农业生产常用溶质的质量分数为10%20%NaCl溶液来选种。现将300g25%NaC1溶液稀释为15%NaCl溶液,需加水的质量为_____g

4)保护水资源是每个公民应尽的责任和义务,请你写出防止水污染的一种措施:_____

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同步练习册答案