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【题目】将某紫黑色固体粉末A加热,可产生无色气体B,同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。黑色固体E在无色气体B中燃烧,产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。绿色植物可将气体F通过光合作用吸收,并转化为无色气体B。回答:

写出物质名称或符号均可 A_____________B____________

写出EB中燃烧的反应的文字表达式:_____________

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【题目】1)向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处,再滴几滴红墨水,一段时间后,A中的现象是_____________,说明_______________

2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞,将A中液体倒转摇匀,重复2次。平放桌面并静置一段时间后,此时的凹液面最低处______刻度线(填高于低于相切),说明_________________________

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【题目】在学习了空气中氧气含量测定后,李老师给同学们布置了一道作业题:根据已有知识再设计几套测定空气中氧气含量的装置。以下是同学们设计的装置中的三套。

实验甲:先将红磷点燃后伸入集气瓶,待装置冷却再打开止水夹;

实验乙:先在试管中放入一团白磷,用橡皮塞塞紧后放入热水中,使白磷燃烧,待装置冷却后将试管如图乙倒立于水槽中,并在水下取下橡皮塞;

实验丙:在一个带有活塞和刻度的容器内放入一团白磷(白磷的着火点很低只有40度),置于盛有80度热水的烧杯上方。

1)从环保的角度分析,甲和乙哪一个装置更好?__________

2)小丽同学按照丙装置进行实验,她观察到白磷_________,活塞先往________(填)移,最后活塞停留在_________刻度处。请写出该实验的文字表达式________________

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【题目】现提供下列仪器装置:

1)指出装置图中指定仪器名称:___________

2)如果选择A装置作为发生装置制氧气,则该反应的文字表达式是:__________

3)某同学在关闭装置B中的弹簧夹后,向长颈漏斗中加入水时发现:当水浸没长颈漏斗下端后,长颈漏斗中的水就下不去了(如图F)。这种现象说明该装置气密性_______(填良好不好)。

4)用C装置收集氧气时,判断氧气已经收满的方法是____________

5)有同学认为选择装置B作气体的发生装置时,反应结束后锥形瓶内还有大量的氧气没有能够收集,造成浪费。请你设计一个方案导出锥形瓶中的氧气。你的操作方法是______________

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【题目】下表为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度。我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱.夏天晒盐”获得大量湖盐。这里的“碱”指纯碱(主要成分是碳酸钠) ,盐指氯化钠。

温度/

0

10

20

30

40

溶解度

氯化钠

35.7

35.8

35.9

36.1

37.1

碳酸钠

7.0

12.5

21.5

39.7

49.0

(1)请据图表简要解释冬天捞碱,夏天晒盐”其中的道理____

(2)小勤同学取该湖盐样品进行探究。

(提出问题)该湖盐样品的成分是什么?

(猜想与假设)猜想一:只有Na2CO3:猜想二:只有NaCl;猜想三:Na2CO3NaCl

(实验探究)

实验操作

实验现象

实验结论

取少量样品于试管中,向其中加入足量的____溶液;过滤,得沉淀和滤液,向沉淀中加入足量稀硝酸

产生白色沉淀

部分白色沉淀消失

猜想三成立

(拓展延伸)为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)

①反应结束之后通入足量空气的目的是_____

②装置A中氢氧化钠溶液的作用是_____(用化学方程式表示)

③实验结束后测得装置E增重0.44g,请根据上图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是多少_____?(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%)

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【题目】某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空:

(查阅资料)①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性,可以杀死细菌和病毒,可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性,无毒。

(实验与探究)

内容

现象

实验解析

结论

实验一

取少量稀盐酸于小试管中,滴入数滴碳酸钠溶液,振荡

_____

化学方程式:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

生成物中有____或有____或有____生成时,复分解反应可以发生。

实验二

取少量氢氧化钠溶液于小试管中,滴入几滴酚酞试液振荡,液体呈现红色;再滴入足量的稀硫酸

_____

实验三

取少量氯化铜溶液于小试管中,滴入几滴氢氧化钠溶液试液,振荡

_____

该反应的微观实质是:______

(废液处理)实验结束时,老师指出,废液定要进行无害化处理,尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象,同学们向废液中逐滴滴加_____溶液,直至观察到_____。说明废液达到了绿色排放的要求。

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【题目】请参与下列实验探究:

(实验探究)

实验内容

记录数据

A.借助新型传感设备探究红磷、白磷在空气中燃烧时的耗氧情况

燃烧红磷:瓶内剩余氧气的体积分数为8.85%

燃烧白磷:瓶内剩余氧气的体积分数为3.21%

B.用铁生锈原理测定空气中氧气的体积分数

反应前测定:广囗瓶容积(扣除药品、导管和瓶塞所占容积)125.0mL

反应后测定:进入广口瓶中水的体积

25.0mL

(1)红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同___(化合物单质”)。进行A实验时,燃烧反应的化学方程式可表示为___

(2)实验A的测定结果是在操作无误、装置不漏气,红磷、白磷均足量的情况下得到的,请从燃烧条件的角度说明红磷、白磷耗氧差异较大的主要原因___

(3)实验B中,下列属于为加快实验进程而采取的措施是______(填数字编号)

①在集气瓶中进行 ②塞紧瓶塞不漏气③使用铁粉而不使用铁丝④加少量食盐

(4)铁生锈的实质是铁与___(写化学式)发生了化学反应。根据表中记录数据,可计算出空气中氧气的体积分数为___

(反思与拓展)铜在潮湿的空气中生成铜绿(化学式为Cu2(OH)2CO3)时也能耗氧,从化学式可以看出,铜绿的生成是铜与水及空气中的___发生反应的过程,所以,实验B___(不能”)用铜粉代替铁粉。

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【题目】我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如图实验。已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。

1)将电路板粉碎成粉末的目的是_____

2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式_____

3)滤液A中的阳离子有_____

4)步骤②的目的是_____

5)要除去粗铜中的杂质,不能选用_____。(选填字母序号)

A 氯化铜溶液 B 稀盐酸 C 蒸馏水

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【题目】根据下列实验装置图,按要求回答下列问题:

(1)写出标号仪器的名称:①______;②______

(2)实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,其反应的化学方程式为______,若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为______

(3)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为______; 装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是

______

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【题目】A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质,它们的转化关系如图所示,部分生成物及反应条件已略去.

(1)如果A、B均为黑色固体,C是造成温室效应的主要气体,则E的化学式是 ,A与B反应的化学方程式可能是

(2)如果C是一种浅绿色溶液,D是红色固体单质,则E的化学式是 ,A与B反应的化学方程式可能是

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同步练习册答案