A. 发生反应的甲和乙的质量比为22︰3 B. 甲中碳元素的化合价为+2

C. 生成的丙和丁的分子个数比为2︰1 D. 该反应类型为置换反应

A. 两支试管中铁钉均被锈蚀

B. 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触

C. U 型玻璃管两端的液面变为左高右低

D. 隔绝水或隔绝氧气都可以防止铁钉生锈

（1）步骤②反应的化学方程式为________；加入过量Ca（OH）2的目的是________

（2）滤液B中的溶质是________、________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、________、过滤．

（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．

（设计实验）甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．

乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．

（解决问题）

根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：________．（请写出计算过程 Ca：40 C：12O：16H：1Na：23）

（4）（交流与反思）

在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：________．

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是__g。

（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）__________.

（1）写出下列物质的名称：白烟E：_____；气体乙_____．

（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____．

（3）在反应③中，固体B起_____作用．

（4）写出下列化学方程式及基本反应类型：

反应①：_____；_____反应；

反应②：_____；_____反应；

反应④：_____；_____反应．

【题目】某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体和气体性质的实验探究．请你参与并回答：

（1）a仪器的名称是_____；

（2）氧气的实验室制取与性质实验，可选用高锰酸钾制取氧气．

①应选择的发生装置是_____（填序号）；

②加入药品前必须_____，正确操作方法是：用胶皮管将A、C的导管连接，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若观察到导管口_____，松手后导管内形成一段液柱，则气密性良好．

③放入某药品后加热，发现导管被粉末堵塞，水槽中的水变成紫红色，造成这种现象的原因是_____．

④用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____．

⑤如用F装置收集氧气，气体应从_____（填“c”或“d”）通入；排水法收集氧气时，下列操作正确的是_____．

A、先将导管口移入集气瓶，再开始加热

B、收集O2后，先将集气瓶移出水槽，再盖上玻璃片

C、停止加热时，先移出导管，再熄灭酒精灯

⑥如图G所示，铁丝在氧气中剧烈燃烧，写出该反应的化学方程式：_____．

（3）二氧化碳的实验室制取与性质实验，通常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳．

①一般选择发生装置B，锥形瓶内的液体应加至_____（填“1”或“2”处）．

②此反应的化学方程式为_____．

③如图H所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛_____（填“自上而下”、“自下而上”、“无法确定”）熄灭．

（4）若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，还需连接装_____（填试剂名称）的装置来检验是否有二氧化碳生成．

已知：1.碳酸钠比较稳定，加热不分解；

2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

3.图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，

A1打开进空气，A2关闭。

（一）实验步骤

（1）实验时，组装好装置，实验前应先 ，后续实验步骤是：

① 反复推拉注射器

② 称量E、F的质量

③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行

④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器

⑤ 再次称量E、F的质量。

（二）问题探究：

（2） E中的药品为 ，E的作用是 。实验过程中，C的作用是 ， F的作用是 。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式 。

（3）实验步骤②与③能否颠倒 （填“能”或“不能”）。若不进行步④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是 ；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）下表是实验记录数据：

则： ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 g

② 碳酸氢钠的质量为 g

③ 该天然碱的化学式中a:b:c= 。

(1)a烧杯中加入的物质是______(填化学式)。

(2)甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数______(“＞”、“＜”或“＝”)b烧杯溶液中溶质的质量分数。

(3)要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入________g NaCl固体。

(4)除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤：先加水溶解，再________，然后过滤、洗涤、干燥。

材料一：

第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域．

材料二：

(1)镓原子最外层电子数是__________．

(2)硅的相对原子质量是________．

(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大(如不溶于水)，化学性质与CO2类似(如均可与NaOH溶液反应)．写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式________________．

(1)认识物质的结构

从微观角度上看，它们都是由__________(填“原子”、“ 分子”或“离子”)构成。

(2)认识物质的性质

①氧气的化学性质比较活泼。碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，在氧气中不充分燃烧生成___________。(写化学式)

②如下图所示进行实验，观察到的现象是__________，产生该现象的原因为____________。(用化学方程式表示)。

(3)认识物质的用途

在偏远的山区，地下水是生活用水的主要来源，人们常用__________检验地下水是硬水还是软水；在生活中，常用__________的方法降低水的硬度，使硬水软化。