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【题目】小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干,用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字,立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯,过一会儿,发现红色的字消失,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( )
A | B | C | D | |
滤纸上的指示剂 | 酚酞溶液 | 酚酞溶液 | 石蕊溶液 | 石蕊溶液 |
烧杯中的溶液 | 浓氨水 | 浓盐酸 | 浓氨水 | 浓盐酸 |
A. A
B. B
C. C
D. D
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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。
(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。
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【题目】下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。
(1)上述实验中,有气泡生成的是________(填写装置序号)。
(2)试管F中出现的实验现象是______________。
(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱?____请说明理由_____。
(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理,请写出该反应的化学方程式:______。
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【题目】碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中,溶质是 ,溶剂是 。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是 。
②根据你在实验中观察到的现象, (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合溶液中溶质分散的实际情况。
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【题目】将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是
A、反应结束后镁一定有剩余
B、反应消耗盐酸的总质量一定相等
C、0~t1时,产生氢气的质量镁比铁大
D、0~t2时,参加反应的镁的质量与铁相等
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【题目】中科院研制出一种将二氧化碳转化为汽油的方法,其流程如图所示。(下图中 a、b 是两种起始反应物 的分子模型,c、d 是最终制得的汽油中所含两种物质的分子模型)
(1)物质 d 中碳元素与氢元素的质量比为________。
(2)汽油常作为汽车的燃料,在汽油机工作的吸气冲程中,需要将汽油雾化,从燃烧的角度分析其目的 是________。
(3)请从原料或产品的角度,分析该成果能够解决的现实问题是__________(答出一点即可)。
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【题目】化学与我们生活息息相关,请从下面三张图片中任选其中两种,写出其主要成分的化学式,并列举出 一个用途。
A 图中主要成分的化学式为_____,它可用作_____。
B 图中主要成分的化学式为_____,它可用作_____。
C 图中主要成分的化学式为_____,它可用作_____。
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【题目】兴趣小组利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸 碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后, 意外地闻到刺激性气味。
(提出问题)刺激性气味的气体是什么?
(猜想与假设)猜想 1.可能是二氧化硫 猜想 2.可能是氯化氢 猜想 3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想 3 不合理,依据是_____。
(查阅资料)SO2 和 CO2 的化学性质相似,都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化 学方程式:_____。
(实验探究)如图所示,小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到______,于是他认为猜想 2正确。
(评价与改进)小煜认为小诚的结论不科学,于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2 正确。
实验现象 | 实验结论 |
如图所示,将产生的气体_____ | _____ |
(结论)加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
(拓展应用)实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室 制取氯化氢气体最适宜的方法为_____(填序号)。
A 加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B 加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C 加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
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【题目】3月3日至11日,包括圆明园牛、虎、猴、猪四大铜质兽首在内的一批珍贵文物首次在合肥展出。
铜器长期暴露在空气中会生成铜绿(俗称铜锈)。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为 Cu2(OH)2CO3], 铜绿不稳定,受热后可分解生成三种氧化物。
(1)根据铜绿的化学式,你认识铜绿的形成是铜与_____和氧气共同作用的结果。
(2)为探究铜绿的组成,某化学兴趣小组从其它铜器上取下适量的铜绿,放入图 2 所示装置中,加热后, 可能出现的现象是__________________________________________,根据实验现象说明,铜绿加热后可生 成_________、__________和_____ 。
(3)为验证铜绿的组成中含有铜元素,你能设计一个实验证明吗?写出简要的操作步骤、可能的现象及结论___________________。
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【题目】合成氨是人类科学技术上得一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献.合成氨的工艺流程图 如下:
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为_____.
(2)制取氢气的反应过程为:C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2.上述两个化学方程式中表现 氧化性的物质是_____(填化学式).
(3)原料中 N2、H2 中常含有 CO2 和水蒸气,反应前要净化.净化的过程是_____.
(4)写出 N2、H2 反应生成 NH3 的化学方程式_____.
(5)将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法.如,控制温度在﹣183℃时,可将空气中 N2 与 O2分离.根据表中物质的沸点判断,要将产物 NH3 与 N2 、H2 分离开来,最适宜的温度应该控制在___℃
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点 | ﹣252℃ | ﹣195.8℃ | ﹣183℃ | ﹣33.35℃ |
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