（1）铼原子的电子数为_____，x=_____。

（2）铼元素位于周期表的第_____周期；铼的相对原子质量是_____。

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

A. AB. BC. CD. D

（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）_____。

（1）葡萄糖的相对分子质量为_____。

（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为_____（写最简整数比）。

（3）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗_____克（取整数）葡萄糖。

（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。

①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。

②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。

③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。

结论：由①、③可知燃烧需要_____；由②、③可知燃烧需要_____。

（2）探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。

I、模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。

实验：在A处通入CO时，应立即点燃_____处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是_____。

II、探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。

已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。

实验：同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。

实验结论（定性）：该黑色粉末为_____。

定量经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。

实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝_____（写最简整数比）。

（1）仪器①的名称是_____。

（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式_____；收集氧气的装置可选_____（填字母序号），理由是_____。

（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是_____（填字母序号）；若用装置C收集二氧化碳气体，气体由_____（填“a”或“b”）端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是_____。

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）塑料属于_____（填“有机物”或“无机物”）。

（2）SnCl2中锡元素的化合价是_____。

（3）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是_____。

（4）写出步骤②发生反应的化学方程式_____，其反应类型是_____。

（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_____（回答一点）。

（1）t2℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。

（2）_____（填“t1℃”或“t2℃”）时，A、C两物质的溶解度相等。

（3）t2℃，将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为_____克。

（4）t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

则下列有关说法正确的是（　　）

A. m等于4.0

B. X由碳、氧两种元素组成

C. X由碳、氢两种元素组成

D. 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1