Question

【题目】为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）样品中铜的质量分数为67.5%；

（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；

（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．

【解析】设样品中铜的质量分数为x；

消耗硫酸溶液的质量为y；

生成硫酸锌的质量为z．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

10g（1﹣x） y×9.8% z 0.10g

（1）=，x=67.5%

（2）=，y=50g

（3）=，z=8.05g

所得溶液的溶质质量分数为：

×100%≈15.1%