①需氯化钠的质量为 。

②某同学按如图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是 （填字母序号）。

③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是 。

（1）请写出图中仪器的名称：① 。

（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是 可选用的发生装置和收集装置分别是 （选填字母）。

（3）实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择F，收集装置选择G。

①与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是 。

②G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从 端（选填“a”或“b”，下同）通入。

（1）标出仪器名称：①是_____；②是_____。

（2）实验室可以通过多种途径制得氧气，实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的装置组合是_____（只写一组），有关反应的化学方程式为_____，氯酸钾中氯元素的化合价为_____。

（3）实验室用 5%的双氧水溶液在 MnO2 存在的条件下制氧气，此实验选 B 作为发生装置，为了能控制反应的速度，可以做何改进？_____；若用 E 装置收集氧气，当水中有气泡连续冒出时便开始收集，连续收集了三瓶气体，当用带火星的木条对三瓶气体进行检验时，发现第一瓶氧气不能使带火星的木条复燃，原因可能为_____。

A 开始瓶中没有装满水 B 收集了锥形瓶与导管中的空气

C 没有在水面下将瓶口盖好就将瓶子拿离水面 D 装置气密性不好

（4）小明同学准备做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现盛放氧气的集气瓶中没有放水，于是他揭开毛玻璃片，在水槽中舀了一点水继续实验。你认为他的操作正确吗，为什么？_____

（5）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取。制取甲烷应选用的发生装置是_____（填序号），得到较纯净的甲烷可选用 F 装置进行排水法收集，如果甲烷从 b 端通入，请将图中导管补画完整_________。

（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从 20mL 刻度处摊至15mL 刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回只 20mL 刻度处，则说明：_____。

（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，写出磷燃烧的化学方程式：_____。可观察到的现象有：_____。

（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束。当试管冷却后可观察到注射器的活塞停在_____刻度处。

（1）20℃时，A 物质的溶解度_____（填＞、＝、＜）B 物质的溶解度。

（2）20℃时，将 20 克 A 物质溶于 150 克水，得到的溶液是_____（填饱和或不饱和）溶液，得到溶液的质量为_____克。

（3）10℃时，将 A、B、C 的饱和溶液升温到 30℃，则所得溶液溶质质量分数大小关系是_____。

请回答下列问题：

图1

（1）在水样中加入明矾的作用是_____。

（2）进行过滤操作时，下列说法错误的是_____。

A 玻璃棒靠在滤纸边缘的下方即可

B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C 滤纸的边缘要低于漏斗口

D 液面要低于滤纸边缘

A加热水 B电解水

图2

（3）认真观察如图 A、B 两装置，写出 B 装置中发生反应的化学方程式_____，正负极生成的气体的体积比为_____；用分子和原子的观点分析比较：A 装置和 B 装置水在实验过程中的变化情况_____。

A. B.

C. D.

A. 对比实验②和③，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响

B. 对比实验①和②，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响

C. 对比实验②和③，可研究催化剂的种类对反应速率的影响

D. 对比实验①和②，可研究催化剂的种类对反应速率的影响

A. 产生淡蓝色火焰，放入大量的热

B. 32 克硫在16 克 O2 中燃烧可生成 48 克 SO2

C. 盛氧气的瓶底放点水可防止瓶底炸裂

D. 1mol 硫与 2mol O2 充分反应可生成 1mol SO2

A. 乙硫醇的摩尔质量为 62g/mol

B. 乙硫醇由 2 个 C 原子、6 个 H 原子与 1 个 S 原子构成

C. 硫元素的质量分数是×100%

D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，可以及时发现煤气泄漏