查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。

（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。

（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。

（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其______性。

（2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是______。

（3）水作为原料，可获得多种产品。

①工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+C CO+H2，该反应过程中，热能转化为______能

②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程如图所示：

该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是______。

（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为______。

（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是______。

（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过______（精确到0.1%）。

（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填序号）。

A 生产高铁车头的玻璃钢

B 制造高铁车身的镁铝合金

C 制造轨道枕木的聚氨酯材料

D 建筑高铁路基的钢筋混凝土

（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、______等特性。

（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______。

（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应的基本类型是______。

相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（　　）

A. 能量损耗少、利用率高

B. 较安全，减少爆炸风险

C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少

D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

(1)在实验过程中，产生沉淀的总质量为____？(写出计算过程)

(2)在实验过程中加入80g NaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质质量分数_____？(结果精确到0.1%)(写出计算过程)

(1)实验室可用A装置制取CO2，其化学方程式为_____，若将A改为B，其优点是___若用装置E收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水上放一层植物油的目的是___，装置E中植物有上方的空气对测量CO2的体积_____(填“有”或“没有”)影响

(2)为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置导管的正确连接顺序是____(填数字)．

(3)若装置C充满水，要想排出装置C中的水，使它充满O2，则氧气应从____(填“1”或“2”)通入。

(4)下图是收集某气体的装置，由实验装置推测该气体的有关性质可能是（_____）

根据上述实验，回答下列问题：

(1)实验A 是通过什么现象可以得出燃烧需要氧气？____

(2)实验B中，通过什么现象可以得出铁生锈需要氧气______

(1)试写出X溶液中两种溶质的化学式：______、______；

(2)写出所加试剂的化学式：A______、B______；

(3)操作过程③的化学方程式：______．

(2)金属Al不仅能和盐酸反应，还能和氢氧化钠反应，已知Al和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，请你写出Al和氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_____

(3)用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液测定pH值会导致测得结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”“不一定”)。