①写出带有标号的仪器名称：a_____；b_____。

②实验室制取CO2应选用的发生装置是_____（填选项字母，下同），收集装置是_____。

（2）小伟设计了如图2所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）。

①写出甲试管中发生反应的化学方程式：_____；

②小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出所有可能使其变红的原因。

①_____；

②_____。

五个氮原子_____；两个氢氧根离子_____；正六价的硫元素_____；保持水的化学性质的最小微粒_____．

A. 三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成 B. 三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2

C. 三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪ D. 三聚氰胺的相对分子质量为126g

A. 干燥氧气B. 测定溶液pHC. 量取9.0mL液体D. 向试管中滴加液体

回答下列问题（写出计算过程）：

（1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？

（2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？

回答下列问题：

（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____。

（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。

（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。

回答下列问题：

（1）仪器①的名称为_____。

（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是_____，反应的化学方程式为_____。

（3）实验室常用大理石和稀盐酸，选取B、D装置制取CO2，用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接_____（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为_____。

（1）甲、乙溶解度相等时的温度为_____℃。

（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是_____。

（1）铝原子核内的质子数为_____。

（2）铝的相对原子质量为_____。

（3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为_____，该化合物中铝元素的化合价为_____。

A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88

B. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1%

C. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：8：2

D. 1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成