（1）A实验中发生反应的化学方程式为_______其基本反应类型为_______。

（2）B实验中观察到现象的原因是________（用文字叙述）。

（3）C实验中可观察到的现象是________。

（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。得知废液显_____性。为探究废液的成分，将废液过滤，向滤液中加入足量的硝酸钙溶液，得到白色沉淀，红色褪去。于是同学们确定废液中除酚酞、碳酸钙、水以外，肯定还含有________ 。一定没有_________。

（1）用化学式表示：A_______；G________

（2）写出E与F的反应方程式______________________。

（3）写出B与D的反应方程式________________________。

（4）写出C与D的反应方程式________________________。

（1）仪器a的名称是_______

（2）实验室用B装置可以制取氧气，写出发生反应的化学方程式_______。做铁丝燃烧实验时最好用______装置收集氧气，实验结束后，先移走导管后熄灭酒精灯原因____________。

（3）用_____装置可制取并收集二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。

（4）某气体只能用C装置收集，说明该气体____________。

（5）硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且溶液显酸性，实验室可用FeS固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁。要制取干燥的H2S气体并处理尾气，防止污染空气，所选择装置连接的顺序是_______，写出制取硫化氢气体的化学方程式_________。

（1）甲瓶中硫燃烧的现象________，集气瓶预留了少量水，其作用是________。

（2）乙中玻璃管中的现象是_______，该装置的不足之处是________。

（3）丙中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可得可燃物燃烧的条件是________。

（4）丁图中玻璃棒搅拌的目的是________。

（2）配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其它操作均正确，则配制的溶液的溶质质量分数______3%。（填”>”或”<”或”=”）

（1）P点的含义是____________________。

（2）30℃时，将25g的甲加入到50g水中，充分溶解所得溶液中溶质与溶液的质量比______。

（3）50℃时，等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂最多的是_______。

（4）若要将50℃时乙的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是_______。

（5）将10℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到50℃，所得溶液溶质质量分数从小到大的顺序是_______。

（1）上述粒子中属于金属元素的是_____（填元素名称）

（2）具有稳定结构的是_____（填字母）

（3）在化学反应中，E元素的原子容易_____（填“失去”或“得到”）电子形成阳离子，该元素的离子符号是_____。

（1）两个硫离子_____ （2）氢气中氢元素的化合价______

（3）75%的医用的酒精中的溶剂_____ （4）人体中含量最多的元素_____

（5）常用于治疗胃酸过多的盐_____

试分析计算。

（1）m的值为_____。

（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____

（1）C3H7NO2的相对分子质量是______。

（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。

（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%）

（4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是______g。