(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是_____(填字母)，若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是_____(写出一种即可)，实验完华后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和_____

(2)已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用图2中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物

①B装置中应盛放的试剂是_____

②如果D、,E装置顺序对调,将会导致_____

A. AB. BC. CD. D

A. 5.6g铁和锌B. 10g镁和氧化镁

C. 10g碳酸镁D. 10g碳酸钠和碳酸锌

（1）Fe2O3的相对分子质量是_____；

（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t；

（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t。

（1）反应后所得溶液中溶质的质量。

（2）原固体混合物中NaCl的质量分数。

（1）除去粗盐中难溶性杂质实验中，主要有四步实验，如图

步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时_____（选填“需要”或“不需要”）垫上石棉网；步骤Ⅳ是_____。

（2）除去粗盐中难溶性杂质的四步实验中，步骤中有_____次（填数值）用到了玻璃棒。

（3）该小组下列操作，影响第Ⅳ步结果的是_____。

A　未充分溶解就过滤

B　蒸发时水分未完全蒸干

C　蒸发时盐粒溅出蒸发皿

（4）实验室配制一定量10%的氯化钠溶液（己知水的密度为lg/cm3）。

①用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，需要水_____mL。

②在溶液配制过程中，用量筒量取水时，视线_____。

③将配好的溶液倒入洁净的_____中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。

④下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是_____。

A　氯化钠固体中含有杂质

B　烧杯洗净后未干燥直接用于配制溶液

C　用量筒量取水时采用俯视方法读数

（1）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：

①溶液A中所含溶质为_____（填写化学式）；

②下列说法错误的是_____。

A　溶液A的质量小于溶液B

B　溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

C　溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

（2）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物（不含结晶水）的质量为_____g。

（1）A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，D是有毒物质，则A为_____，C与D发生的化学反应方程式为_____。

（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，D胃酸的主要成分。则A为_____，写出D—C反应的化学方程式：_____；A→B的反应方程式_____。

（1）以下几种物质溶于水能形成无色溶液的是_____。

A髙锰酸钾 B食盐 C酒精 D面粉

（2）a、b两物质的溶解度曲线如图甲所示，请根据图示回答：

①30℃时，a的溶解度是_____g；

②a的溶解度大于b的溶解度的温度范围是_____℃；

③20℃时，在100g水中加入30ga物质，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是_____；

④将20℃等质量的a、b两物质的饱和溶液同时升温到30℃，所得a溶液中溶质的质量分数_____b溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“等于”或“小于”）；

⑤现有两试管，分别盛有等质量的20℃的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，将两试管放入盛有20℃水的烧杯中，然后向烧杯的水中加入氢氧化钠固体（如图乙）。则对相关变化判断正确的是_____（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。

A　a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数

B　a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少

C　试管底部a固体的质量小于b固体的质量

D　a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量

（1）写出图中仪器a的名称:_____。

（2）实验室用加髙锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为_____。

（3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是_____（填序号），该反应生成的气体中常混有少量水蒸气，可通过盛有_____的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的_____（填“①”或“②”）口通入。

（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室常用加热纯碱和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。