（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第__________位，将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的__________性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子。

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式__________。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式_____。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；

（2）t2℃时，甲和乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）；

（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（写最简比）；

（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙________丙（填“＞”“＜”或“＝”）．

A. A B. B C. C D. D

（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是________，用玻璃棒不断搅拌的目的是________．

（2）乙是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧．比较打开前后的现象，证明白磷燃烧需要__________．烧杯中水的作用是__________．

（3）丙是一组对比实验，实验目的是_________．

（1）生活中可用__________比较自来水煮沸前后的硬度．

（2）生活中常用_________的方法来鉴别合成纤维和天然纤维．

（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是________．

（4）小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是：________．

（5）碘是人体必须的微量元素．如图示元素周期表中碘的一格，请写出从中获取的一条信息：________．

（1）共制得氧气_________g。

（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数_________。

图1 图2

（1）A的化学式为________。

（2）反应②的基本反应类型为________。

（3）物质E的用途之一为________。

（4）反应④的化学方程式为__________________________________________________。

【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。

（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为 。

小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后 ，析出了氢氧化钙。同学们又用右上图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。

实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。

【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。

为验证一氧化碳，他们设计了如下图所示的实验。

【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是 。

（2）将a端插入蜡烛的焰心。

（3）用酒精灯加热b端的氧化铜与水调和的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。

（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是： 。

【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是 （答一条即可）。

A. t1时，产生气体的质量：X＞Y B. t2时，消耗金属的质量：X＞Y

C. t3时，消耗金属的质量：X=Y D. t3时，消耗盐酸的质量：X=Y

A. 鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液 B. 除去氢气中的氯化氢气体

C. 测定空气中的氧气含量 D. 验证化学反应前后质量守恒