（1）操作①的名称是______________，需要的玻璃仪器有烧杯、________ 、玻璃棒。

（2）固体A中一定有___________。判断操作④中稀硫酸足量的方法是_________ 。

（3） 滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是________________ 。

A. 该工艺流程中②加入K2CO3溶液的作用是除去CO2

B. 该流程中可参与循环的物质是O2

C. 该工艺流程中③中化合价改变的元素仅有Fe、O

D. 反应①中主要发生的化学反应方程式有(反应条件等略去)：CH4 +2H2O =CO2+4H2

A. a、b点对应的剩余固体只有一种

B. m=6.4

C. 实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g

D. 取c点对应的溶液加Zn粉，产生气泡

A. 0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和

B. 甲中加入的粉末是Na2CO3

C. Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3

D. 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

A. 原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子

B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大

C. 置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

D. 单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质

A. 生成2.4g CO2

B. 混合物中含9.6g铜元素

C. 混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9

D. 反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%

A. 反应前后原子种类不变 B. 转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1

C. 转化②是化合反应 D. 丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32

（1）闭合电源开关，可观察到白磷________________，白磷所发生反应的化学方程式为：____________；

（2）装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面_______________；

（3）通过这个实验得出的结论是_________________．

实验Ⅰ：再小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水（ρ=1g/mL），在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图2中．

实验Ⅱ：在抽滤瓶中加入0.1g MnO2，在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图3中．

请根据以上实验回答下列问题：

（1）使容器内压强增大的反应的化学方程式：_____________________；

（2）根据图2可发现，该实验条件下，30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水，MnO2的最小用量为______________g；

（3）根据图3可发现，0.1g MnO2至少能快速催化分解__________g过氧化氢；

（4）根据图2与图3可发现，MnO2的用量总体上与O2产量_____________（填“正相关”、“不相关”或“负相关”），根据图3还可发现，该试验中，O2产量总体上与双氧水用量是___________（填“正比”或“反比”）；

（5）下列因素中，与本实验所测数据的精确度有关的是__________ 。

A反应容器的气密性 B称量MnO2质量的精准度 C量取双氧水体积的精准度

（1）仪器a的名称是____________;装置C中观察到的现象是______________。

（2）装置D中观察到的现象________,说明________________________．由此可知,二氧化碳在生活中可用于___________．

（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从________(填“c端”或“d端”)通入．验满的方法和现象是________________________________________。