（1）步骤1的化学方程式为　_______　．

（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内_______．则分解不完全．

（3）上述设想的优点有_______（填字母序号）．

a 原料易得且可循环利用 b 充分利用太阳能 c 可全地域全天候使用

（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为_______，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有_______（填字母序号）

a 无色酚酞溶液 b 紫色石蕊溶液 c pH试纸

(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是___。

(2)下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是___(填序号)

A B

C D

(3)科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：，则X的化学式为___。

(4)为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是___(填序号)。

①开发太阳能、水能、风能等新能源

②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

③大力植树造林，禁止乱砍滥伐

请回答下列问题：

（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及 种单质。

（2）在该反应中，以下叙述正确的是 。

（3）写出该反应的化学方程式 。该反应的基本类型是 。

A. 水的电解

B. 木炭在密闭容器内燃烧

C. 加热一定量的高锰酸钾制氧气

D. 某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠

请计算∶

（1）Fe2O3中铁、氧元素的质量比是多少？

（2）参加反应的氧气质量是多少？

（3）样品中铁粉的质量分数是多少？

（1）实验开始时，应先_____（选填“通CO”或“加热”），其原因是_________；

（2）A 处玻璃管中产生的现象是_________，其反应的化学反应的化学方程式 为_________；

（3）B 处试管中产生的现象是______，该装置还有一个不足之处是________________。

据此回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①_____________②___________________。

（2）实验室制取气体是选择相关的化学反应，根据反应原理和反应条件来确定实验装置， 再根据实验装置来确定实验的操作步骤和注意事项。常温下，在过氧化氢（H2O2）溶液中 加入 MnO2（固体粉末）即可制取氧气。用这种方法制取氧气时，应选用的发生和收集装 置是（填序号）__________。

（3）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学方程式__________________；此外，CO2可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为________。

（4）若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳 气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。

（1）辛烷（C8H18）中碳、氢元素的质量比为_________。

（2）辛烷完全燃烧的化学方程式为___________________________________________。

（3）汽油燃烧后排放的产物中能形成酸雨的是：___________（填序号）。

①碳氢化合物；②氮氧化合物；③一氧化碳；④二氧化碳；⑤二氧化硫；⑥含铅化合物。

（4）我们迫切要求开发和利用氢能、风能、___________（填一种）等新能源。

（1）一般来说， 火箭发射使用的是氢能源。它也是我们最理想的燃料，原因是：_____________。

（2）有人提出在飞船上供氧的两个方案：①通过太阳能电池产生的电流来电解水；②通过 如下反应产生氧气：过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气。你认为那种方案好，并请说出你 的理由：___________。

（3）2016 年天宫二号在太空中培育了植物——拟南芥和水稻，植物光合作用反应的化学方程式为：6H2O+6CO2X（葡萄糖）+6O2，试推断X（葡萄糖）的化学式__________ 。

（1）图1为某化学反应的微观示意图，该化学变化中发生根本改变的微粒是_____（填 “原子”或“分子”），变化过程中同种原子的个数_______（填“有”或“没有”）改变； 参加反应的 A2与 B2两种物质的分子个数比为______________。

（2）如图2的微观结构模型，试写出它们的化学式_________；甲和乙 ______（填“是” 或“不是”）同种物质。