（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①______② ______。

（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的______（填字母）进行组装。并对某装置进行改进，请写出改进的方法的目的是_______，写 出该反应的文字表达式为 _______。当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先____后____，目的是____。

（3）图中甲装置也常常用于制取氧气，其反应的文字表达式是_______。

（4）若在乙装置中盛满水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气，气体从_____端(填字母“a”或“b”)通入。

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该选择的制取装置是_______。

（6）做硫在氧气中燃烧实验时集气瓶底部要留少量的水，目的是_________。

实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄灭后，观察实验现象：

（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为_________。该反应的基本反应类型是_________该实验中的现象______________。

（2）实验完成后集气瓶内气体主要是氮气，你从该实验中总结氮气具有的性质有 ______。

（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积如果不到集气瓶气体容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是________。（答一点）如果大于1/5，你认为导致这一结果的原因可能是__________（答一点）

（4）红磷要取足量的原因是_________，

（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：____

（1）具有相对稳定结构的微粒是_______（填序号，下同）

（2）在化学反应中易得到电子的微粒是 ______；

（3）表示阳离子的微粒是________；

（4）化学性质相似的原子是 __________

（5）A和C具有相同的是________(填序号)。

①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数

小华:采用图1装置进行实验.(燃烧匙中药品为红磷)

小强:(如图2)选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。

请回答下列问题：

（1）红磷在集气瓶中燃烧的符号表达式是_______________。

（2）图1中待红磷燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是（________）

A装置漏气

B红磷量不足

C燃烧匙深入速度过慢

D燃烧后立即打开止水夹

E红磷燃烧不充分

（3）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为_______；

发生该化学变化时构成氧气的___________先分解成___________，然后________和_________重新组合成___________，__________大量聚集成氧化镁，请写出该反应的符号表达式______________。

图中微粒共能表示____种元素，表示原子的是__________，表示阳离子的的是_______．（填序号）⑤元素属于_______ （填“金属元素”或“非金属元素”），⑥元素的原子在化学变化中容易___________（填“得到”或“失去”）．

（提出问题）人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？

（查阅资料）通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。

（实验操作、记录、分析）

实验一：

（1）先检查装置的_________装入试剂，在医用输液袋中装入100mL气体，连接装置。

（2）先打开弹簧夹_________，缓慢将医用输液袋中的气体全部排除。读出量筒中液体体积小于100mL，使体积减少的气体与氢氧化钠发生反应的化学方程式是__________________

（3）然后关闭弹簧夹K1、K2，再_________（填操作方法），以促使白磷迅速燃烧，化学方程式为：________________；待瓶中气体冷却至室温打开K2，读出量筒中液体体积为79.0mL，这步实验操作的目的是________________。

实验二：

（4）把采集氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图，图中“X”、“Y”、“Z”分别表示那种物质：X:__________ Y:_________ Z:_________

（数据和反恩）

（5）如实验二中图像200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为_________。实验二与实验一比有哪些优点：_______________________，______________________。（至少2点）

（1）流程中涉及反应有：①Fe2O3+CO2Fe+3CO2；② Fe2O3+C2Fe+3CO用于高炉炼铁的原理是____________（填序号），反应②的反应类型是______________。

（2）炼铁的各种固体原料需混合均匀一起加入高炉，其目的是____________________________。

（3）高炉气体的主要成分是______________。炉渣主要成分是硅酸钙(CaSiO3)，其中元素Ca、Si、O的质量比是______________。

（4）从铁矿石得到单质铁其中铁的化合价______________（填升高或降低）。

（5）根据金属活动顺序表自己选择一种金属与FeSO4溶液反应得到单质铁的方程式是：_____________。

（1）实验室制取氧气时发生装置选（填序号）__________。

（2）制取氧气时，用a仪器（注射器）滴加过氧化氢溶液的优点是_____（填序号）。

A生成氧气质量更大 B便于控制反应快慢 C实验中可以不用注意气密性

（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，过滤时操作要领是“一贴，二低，三靠”，分别指的是：

一贴：__________________________________________

二低：________________________________，________________________________

三靠：_____________________，_____________________，_____________________

（4）此反应中二氧化锰是催化剂，催化剂的定义是_________________________________

（5）实验室用含过氧化氢13.6g的溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是__________？

（1）实验室氢气还原氧化铜的化学反应方程式：__________________________________

（2）酒精是一种重要燃料，其燃烧的化学反应方程式：____________________________

（3）实验室铁与稀硫酸化学反应方程式：________________________________________

（4）①写出化学式的名称并标出加点元素的化合价：

KI：名称______，化合价______

NaNO3：名称_______，化合价____________

②写出下列物质的化学式：

碳60(足球烯)：______ 氧化钙：_______

氯化氢： ___________ 铝土矿（主要成分）________