（1）根据下列人体内一些液体的正常pH范围判断，一定能使石蕊溶液变红的是_____

A 唾液（6.6-7.1） B 胆汁（7.1-7.3） C 胃液（0.9-1.5） D 血浆（7.35-7.45）

（2）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

①该过程的实验现象为_____。

②如图中从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_____。

（3）下图中各组物质（或溶液）反应均可生成盐（中心圈）。完善该图并列举相应的化学方程式说明①②：

①_____。②_____。

（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气。若要制取16t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？_____

（1）写出白色沉淀的化学式：_____。

（2）步骤②加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？_____

（3）步骤⑤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是什么？_____

（1）F的化学式为_____；

（2）E→C化学方程式为_____；

（3）反应F＋G→H的基本反应类型为_____；

（4）反应E→G在生产、生活中对应的一种用途_____。

（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是_____（填化学式）。

（2）20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若将温度升高到50℃，所得溶液溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）。

（1）使燃料充分燃烧，除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑什么条件？_____

（2）为减少污染，治理“雾霾”，提高煤的利用率，在高温条件下可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式_____。

（1）请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。

（2）请写出乙图①中木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式_____。

（3）乙图中，图①反应完毕盖好玻璃片，将集气瓶倒置（如图②），玻璃片未掉下来的原因是什么？_____

A. ①等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应

B. ②镁在氧气中燃烧

C. ③向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量

D. ④某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

A. 检查气密性B. 测量溶液的pH

C. 移开蒸发皿D. 读出液体的体积

A. 两个氢原子：HB. 氧化铝：AlO

C. 镁离子：Mg＋2D. 氧元素显-2价：