A. 燃烧匙中的红磷可以换成木炭或硫

B. 该实验可说明氮气难溶于水

C. 红磷的量不足会导致进入集气瓶的水的体积大于五分之一

D. 红磷一燃烧完，就要立刻打开弹簧夹并记录进入水的体积

（提出问题）该瓶药品的化学成分是什么？

（查阅资料）（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图。

氧化钙溶解度曲线

（猜想假设）猜想一：； 猜想二； 猜想三：_____。

（实验验证）

（得出结论）甲同学认为猜想三正确。

（反思交流）

（1）乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想_____也可能正确，原因是_____。

（2）丙同学认为要想验证猜想三正确，还需做如下实验：取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有_____，则猜想三正确。

（拓展提升）

要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_____。

（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是_____g。

（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。

（3）认真观察②，改正其中的错误操作：_____。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_____（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

（4）已知15%的氯化钠溶液的密度为111g/mL，用此溶液配制75g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液_____mL，水_____mL。

（5）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。

A 用量筒量取水时俯视读数

B 天平指针偏右就开始称量

C 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为_____g．

（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____。

（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量＝（73+6﹣a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误_____．

（1）已知金属M和N能够发生如下反应：

判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_____；

（2）在、的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况。

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（2）酸遇紫色石蕊的现象是_____；

（3）图中①处可填写：_____；

（4）图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：_____。

（5）盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出_____；

（6）写出一个符合图中④的化学方程式：_____。

（1）按照要求填写下表：

（2）将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时塑料袋鼓起。试从微观的角度分析原因是_____；

（3）构成物质的微观粒子有三种：分子、原子、离子。现有Na、NaCl、、Fe、、六种物质，由分子构成的物质有_____。

A. 硒是人体必需的微量元素

B. 硒离子符号为

C. 硒元素在元素周期表中处在第三周期

D. 推测硒元素的最高正化合价为+6

(1) 写出各物质的名称：

B___________ E ______________。

(2) A发生的反应符号表达式 ________该反应类型（_______）；过氧化氢溶液遇到C放出D的反应符号表达式 ________________；生成F的反应符号表达式 __________

(1)甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。看到的现象是在集气瓶内产生_______。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，发现水进入集气瓶，是因为瓶中压强_________（填变大、变小、不变）。甲同学实验结果小于1/5。可能的原因是（写两条）_____________ 、_________________。

(2)乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因__________。

(3)丙同学：向集气瓶中加入少量的 ______ ，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。

(4)此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是____________、_____________。