(1)D的化学式为_____，D与E的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)B→A的化学方程式为______。

(3)C和F反应的化学方程式为_______，其基本反应类型为_______。

实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：

(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____。

(2)操作⑥中的错误是_____。

(3)操作④中，当观察到____时，停止加热。

实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填序号)。①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码与精盐的位置放反 ③量取水时，俯视读数 ④配好装瓶时，有少量溶液洒出

（拓展延伸）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]

(1)写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式____。

(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：____。

(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是____。

（1）甲装置：

①仪器a的名称为________________

②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。

（2）乙装置：

①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。

②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。

③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是

________________________________________________________________。

（3）丙装置：

若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。

（1）稀硫酸中阳离子的符号是　 　；

（2）反应①中石蕊溶液变为　 　色；

（3）反应⑤的化学方程式为　 ；

（4）图中只生成盐和水的反应有 　（填序号）；

（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的　 　

(1)铝是地壳中含量最高的____元素。

(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为____。

(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于____

A 单质 B 氧化物 C 碱 D 盐

(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和______性。

(6)氢氧化铝片剂能治疗胃酸过多症，反应化学方程式为_____。

A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl

B. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红

C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应

D. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

A. 过滤B. 蒸发结晶

C. 测定溶液的pHD. 稀释浓硫酸

如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题：

（1）X 的符号是______ Y 的值是_______

（2）上述流程中煤发生的变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)

（3）分离空气制取氧气的常用方法有以下两种。

Ⅰ.分离液态空气制氧气，原理是利用液氧和液氮的______不同。

Ⅱ.分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X ______O2(选填“大于“、“等子”、“小于)

（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中物质发生变化的同时一定还伴随有______（选填“状态”、 “能量”、“原子”、“压强”）变化。

（1）写出B和E的化学符号：B______E______

（2）写出C生成D的符号表达式 ______描述该反应的现象 ______

（3）再写出一个符合C生成F的符号表达式______该反应的基本类型是______

（1）设置实验1的目的是________。

（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____。

（3）写出KClO3分解的符号表达式：______________________。

（4）由实验1和实验4可知，KCl__（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL O2，所需时间明显少于171 s，解释原因：_______。

（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL O2所需时间外，还可以测量相同时间内____________。