（1）产生沉淀的质量_________。

（2）原粉末中碳酸钠的质量_________。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数_________。

（资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。

（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。

（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）

①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生

②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。

③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。

（3）C中发生反应的化学方程式是_____。该实验证明碱能与某些盐反应。

（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。

（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）

（作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：

①NaCl；②______

（实验验证）将猜想②补充完整并设计实验加以验证。

老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）

请回答：

（1）操作a的名称：_____白色沉淀A的化学式_____．

（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含_____．

（3）无色溶液b中溶质的成分是_____．

（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_____．

回答下列问题：

（1）配制溶液的步骤是：计算、_____、量取、溶解、装瓶贴标签．

（2）指出图中的错误：_____，若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数_____（“偏大”或“偏小”）

（3）量取水时，应选择_____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是_____．

（4）实验中发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____（填数字序号）

①将硝酸钾研碎 ②用热水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒搅拌

（1）写出仪器的名称：C_____；E_____．

（2）实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳采用的方法是_____；若采用H装置作为气体的发生装置，其突出的优点是_____．

（3）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，需要选择上述仪器中的_____（填字母序号），此外还需增加的仪器是_____，反应的化学方程式为_____．

（4）若采用Ⅰ装置收集氧气，验满的操作是_____．

（1）煤燃烧产生的_____排放到空气中会引起酸雨，请写出一条酸雨的危害：_____．为了减少对环境的污染，人们正在利用和开发其他能源，如_____（填一种）

（2）近日，“共享单车”入驻盘锦，骑自行车出现是一种低碳生活方式，可以减少_____（填物质）的排放

（3）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，已知可燃冰主要含甲烷水合物，写出甲烷燃烧的化学方程式_____．

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____

（2）若A中混有少量的B，可用_____的方法提纯A．

（3）将等质量的A、C两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂的质量较多的是_____

（4）t2℃时，将40gA和40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状态的是_____；将上述两只烧杯中的物质降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A_____（填“＞”、“＜”或“=”）C．

（1）硫的相对原子质量是_____

（2）图1所示的粒子结构示意图表示的是_____（填“阴离子”或“阳离子”）

（3）硫原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子

（4）写出钠元素于硫元素组成化合物的化学式并标出硫元素的化合价_____。

A.生成丁分子的个数为2

B.该反应属于置换反应

C.反应前后氢元素的化合价不发生改变

D.反应中丙、丁两种物质的质量比是14：3

(1)溶液是否饱和?____

(2)若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?____

②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?____