（猜想与假设）

① 速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

② 速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。

（进行实验）根据如图进行如下实验。

实验1：用26 mg MnO2与5 mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如图1。

实验2：用5 mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如图2。

（解释与结论）

（1）过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的化学方程式为______。

（2）实验1得到的结论是_______。

（3）实验2的目的是_______。

（4）欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比______。

（反思与评价）

（5）小组同学在制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是______。

（6）利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理，理由是______。

已知：酒精灯火焰的温度约为500℃；一些物质的着火点如下表所示。

（1）实验1：研究达到着火点是燃烧的条件之一。完成该实验可以选取的两种物质是______。

（2）实验2：将红磷置于薄铜片上，用沙土覆盖，加热一段时间后熄灭酒精灯，再拨开沙土，红磷燃烧。红磷燃烧的原因是______。

2017年5月15日是我国第24个“防治碘缺乏病日”。碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如下表所示（数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》）。

食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）、碘化钾（KI）和海藻碘。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg～30 mg/kg。

碘化钾固体具有浓苦味，易潮解，在常温下久置会变质生成碘（I2）而呈黄色，须避光保存。根据《食盐加碘消除碘缺乏危害管理条例》（中华人民共和国国务院令第163号）第二章第八条的规定，食盐的碘添加剂应主要使用碘酸钾。

加碘盐要注意正确的使用方法，因烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图1和图2是张小林等人对添加碘酸钾食盐的研究结果。

海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。

食用碘盐有益于人体的健康，但高碘地区的人群不宜食用碘盐，因为碘补充过量也会引起甲状腺肿大、智力下降等症状。因此，科学补碘意义重大。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）7~10岁的儿童每天对碘的生理需求量为______ μg。

（2）KI的物理性质有______（答出一条即可）。

（3）补全碘化钾在常温下久置变质的化学方程式：4KI + O2 + _____ = 4KOH + 2I2。

（4）影响添加碘酸钾的食盐中碘损失率的因素有______。

（5）下列说法正确的是______（填序号）。

A 为了健康，补碘越多越好

B 海藻碘更有利于人体吸收

C 煮沸状态下，pH越大，碘的损失率越大

D 烹饪过程中，不宜在爆炒时放入添加碘酸钾的食盐

材料：1.5 g小苏打（NaHCO3）、1.5 g柠檬酸（C6H8O7）、5 g蔗糖、1瓶纯净水

制备过程如下图所示：

已知：小苏打与柠檬酸发生反应为3NaHCO3+ C6H8O7 = C6H5O7Na3+ 3H2O + 3CO2↑

（1）NaHCO3由________种元素组成。

（2）C6H8O7中碳和氢元素的质量比为________。

（3）自制汽水中，含有的物质有________（至少写出三种）。

(1)过程Ⅰ是利用空气中各成分沸点不同，分离得到N2，该过程发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化．

(2)过程Ⅱ中，N2和H2反应生成NH3，该反应为_____(填“化合”或“分解”)反应．

(3)过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O

若参加反应的NH3为68kg，理论上生成NO的质量为_____ kg．

(4)过程Ⅳ发生反应的微观示意图如下：

程Ⅳ发生反应的化学方程式为_____．

A.一个钛原子中核外电子数为22

B.①中得到的可燃性气体为CO

C.②中稀有气体的作用是隔绝空气

D.②中发生的反应为

(1)图中A点表示的意义是____________________。

(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。

(3)求石油产品中残余硫酸的质量___________g(写出计算过程)。

(1)生成氢气的质量为________g；

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；

(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。

【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．【实验1】小明选用如图所示装置中的 （选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是

【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．

【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是： ．

【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到 ，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 ．

【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入 ，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是： ．

【反思拓展】

（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．

（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．