A.这种新型催化剂能提高生成物的产量

B.此过程中氢原子的个数增多了

C.水分解微观过程的正确顺序是①④⑤②③

D.为氢能源的广泛使用提供了可能

A.氢原子的质子数是1

B.锂原子的核电荷数是3

C.锂元素的相对原子质量为6.941g

D.锂原子和氢原子最外层电子数相同

(1)实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。在三步中都要用到的一种玻璃仪器是____。

(2)若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐固体，实验操作步骤为：将食盐固体放入烧杯中，加入足量水溶解，然后向烧杯中先加入过量的____(填化学式)溶液，过滤，再向滤液中加入适量的____(填化学式)，最终蒸发结晶。(填化学式)

(3)在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题。

①当滴入稀盐酸30g时(即图中A点时)，烧杯内溶液中的溶质是____(填写化学式)。

②当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时)，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量___(计算结果精确至0.1g)。

（提出问题1）A是哪一类物质？

（实验探究1）进行如下实验：

观察到烧杯中的现象是(1)____，说明A是一种酸。

（提出问题2）A是哪一种酸？

老师要求甲、乙同学利用反应后的溶液B分别展开探究。

（猜想假设）甲同学：A是稀硫酸；乙同学：A是稀盐酸。

（实验探究2）

（评价交流）(2)____(填“甲”或“乙”)同学的实验得出正确结论，另一位同学的结论错误原因是(3)_____。

（实验探究3）将实验1实验3反应后的废液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有(4)____，所得溶液中一定含有的离子是(5)_____。

（归纳总结）通过实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，另选试剂将干扰离子除去。

请回答：

(1)气体Q的化学式为：_____；

(2)四种金属的活动性顺序由强到弱的是________；

(3)写出金属铜与硝酸银反应的化学方程式________；

(1)写出图中仪器名称a._____ b.____

(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。

①所选装置及其连接顺序为_____(填写装置序号字母)。

②制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。

③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是_____(填字母)。

A 实验室制氧气时，应先加入药品，再检查装置的气密性

B 在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变

C 红磷在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟

D 氧气是一种化学性质比较活泼的气体

④实验中为了得到平稳的氧气流，应使用10%的过氧化氢溶液。将采购的80g30％的过氧化氢溶液稀释为10％的溶液，需要加水的质量为____g。

(3)用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析实验(资料显示纤维素只含C、H、O三种元素所选装置按“气体→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接装置的气密性良好，假设所发生的化学反应都恰好完全进行)。装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为10g，充分反应后，测得装置A的质量增加7.2g，装置C的质量增加8.8g，则纤维素中碳元素的质量分数为_____。若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的纤维素中的碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将___(选填“偏大”“偏小”“基本一致”或“无法确定”)。

A B C D E

（1）实验观察到A、C、E实验前后天平依然保持平衡，某同学认为A、C、E实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法是______（填“正确”或“不正确”）的，而B、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是______。

（2）小组同学得出结论：探究质量守恒定律，如果选择B、D实验中的药品，实验装置必须______。

（3）下图是同学们绘制的某反应微观示意图，请写出该反应的化学方程式：______。

（4）分析以上微观过程示意图，从宏观和微观两个方面能得到的信息是（各写一条）：

宏观：______；

微观：______。

(1)实验一是探究燃烧条件的实验，实验中观察到浸在________(填“热水”或“冷水”)里的Y型管中白磷燃烧；该实验中的变量是________。

(2)实验二中观察到的现象是紫色石蕊纸花喷水后________(填变色或不变色)，放入盛有CO2的集气瓶后________(填“变色”或“不变色)。为证明CO2能与H2O反应，还应补充的一个实验是_____。CO2与水反应的化学方程式为_______。

(3)实验三中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对比A瓶与________(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

(1)如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围应在________(填字母序号)。

A 10℃～20℃之间 B 20℃～30℃之间 C 30℃40℃之间 D 40℃～50℃之间

(2)若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是________。

(3)在0℃时，分别在100g水中加入30g NaCl和KNO3固体，再加热到60℃时(假设溶剂不损耗)，加热前后，有关两种溶液的说法正确的是________(填字母序号)。

A 0℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

B 60℃时两溶液中溶质的质量分数相同

C 加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大

D 加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变

(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中②表示的是________；

(2)下列关于微观粒子的说法正确的是________。(填字母)

A 分子、原子、离子都能构成物质 B 分子之间有间隔，原子之间没有间隔

C 分子和原子都在不停运动 D 分子和原子在化学变化中都能够再分

(3)图2是氧、硫两种元素的原子结构示意图.这两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同。